小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备
和验证
能与
反应。
（1）装置B的作用是
（2）请补充画出装置C中a、b导气管
（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在
（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是
（5）当装置C中收集满
，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为
(6)小平同学认为证明
与
反应，还应把注射器内D中浓
溶液换成
金属的活泼性顺序排列如下：
元素符号 K Ca（ ）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au
元素名称 钾 钙（钠）镁铝锌铁 锡 铅 氢 铜（ ）银 铂 金
（1）请在上图（ ）里填上适当的元素符号或元素名称
（2）已知置换反应：A + B → C + D 能够发生。
①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ，
②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式 。
（3）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
| A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag |
| B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 |
| C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag |
| D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃ |
(4)实验室现有下列药品：盐酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。
从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
| 编号 |
① |
② |
③ |
| 现象 |
金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 |
金属表面慢慢有少量无色气泡冒出。反应到5分钟时，铝片上还在冒气泡 |
铁粉中不断有无色气泡冒出。气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡 |
该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。
你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是
。
小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。
结论：镁带是一种具有________色金属光泽的固体
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。
结论：镁带具有________性。
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出_________，②放出热量，③生成_____色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是____（填序号）
结论：请写出该反应的文字表达式：________________________________________。
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途________________。
化学就在我们身边。
(1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：
①可做汽车轮胎的材料是 ②温度计中填充的液态金属是
③可作氮肥的是 ④被称为“工业的血液”的化石燃料是
(2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。
①参加反应的A物质的质量是 。
②A物质中各元素的质量比为 。
如图所示，用分液漏斗向盛有碳酸钙粉末的锥形瓶内加入过量的稀盐酸至图中位置，关闭分液漏斗的活塞。（装置的气密性良好）整个实验过程中你能观察到的现象有： ；
请你解释原因： 。
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