小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。
结论：镁带是一种具有________色金属光泽的固体
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。
结论：镁带具有________性。
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出_________，②放出热量，③生成_____色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是____（填序号）
结论：请写出该反应的文字表达式：________________________________________。
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途________________。
某化学实验小组需制备O2并进行O2部分性质实验，结合以下装置，回答下列问题：
（1）甲同学利用KClO3和MnO2制备O2，其发生装置应选用上述装置中的 （ 选填装置对应的字母），收集O2的方法是 （只填一种），可用 检验O2；
（2）乙同学提出可用H2O2和MnO2制备O2，本着废物利用的原则，可以从甲同学制备O2后剩余的固体中提取MnO2，则提取MnO2的操作步骤依次为：①溶解、② 、③洗涤、④干燥，其中步骤②比①多使用了一种玻璃仪器，该仪器名称是 ，请写出乙同学制O2的化学方程式：
（3）丙同学欲用少量的KMnO4和较多量的KClO3固体混合物加热，以较快制备较多量O2，你认为是否可行？ ，（填“可行”或“不可行”），请说明理由： ；
（4）丁同学将硫粉置于收集到的O2中燃烧，可观察到发出 火焰（填火焰颜色），其产物的名称是 ，它是形成酸雨的主要原因．
深圳是海滨城市，海水资源丰富。镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示。（其中部分生成物已省略）
根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是 ，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变 色；
（2）反应②过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量；
（3）反应③属于 反应（填基本反应类型）；
（4）N是 （只有一个正确选项，选填字母）；
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
（5）写出反应④的化学方程式： ；
（6）写出反应⑤的化学方程式： 。
以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）
回答下列问题：
（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A B．（填“＜”或“＞”）．
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 ．（填“A”或“B”）．
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验：
实验序号 |
反应温度/℃ |
反应时间/min |
NaHCO3产率/% |
a |
30 |
60 |
86.8 |
b |
30 |
120 |
X |
c |
35 |
60 |
89.4 |
d |
35 |
120 |
92.5 |
e |
40 |
60 |
85.3 |
f |
40 |
120 |
85.6 |
①实验c和d的目的是 ．
②表格中X的数值可能为 ．
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是 ．
保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：
（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为 ．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）操作a的名称为 ．
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 ．
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 g．
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