李华同学用如图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：
（1）A中生成氧气的化学方程式是 。
（2）实验开始，用30%的过氧化氢溶液配制100g 6%的过氧化氢溶液，量取水时，若读数如图2所示，则所配溶液中过氧化氢的质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）6%．（水的密度可近似看作1g/cm3）
（3）对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是 。
（4）实验时，D不燃烧，可以采用 方法让D中的白磷燃烧。
（5）E中NaOH溶液的作用是 。
化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于分子具有的性质，醋酸的pH值7（填“＞”、“＜”、“＝”）.
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用.
（3）牛奶中富含很多营养物质，牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，用来生产食品袋、保鲜膜.聚乙烯塑料属于（填序号）.
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义.
（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH +4CrO3+ 6H2SO4═2Cr2（SO4）3 +2X↑+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为．
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因．
图中的①是氟元素在元素周期表的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氟元素的相对原子质量为.
（2）如果A表示带两个单位负电荷的阴离子，则该粒子的符号为.
（3）B、C、D中属于同种元素的粒子是（填字母序号）.
（4）C、D两种粒子构成的物质的化学式为.
在H、C、O、Ne、S、Na、Cl、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上。
（1）可用于制造霓虹灯的单质是.
（2）形成酸雨的氧化物是.
（3）实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是.
（4）可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是.
（5）生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是.
某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究。
| 实验设计 |
 甲 |
 乙 |
 丙 |
| 实验现象 |
观察到现象（8） |
铁丝表面有气泡产生 |
铜丝表面无气泡产生 |
| 实验结论 |
金属活动性：铁 > 铜 > 银 |
①实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是（9）。量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数（10）10%（填“>”“<”、“=”）。
②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是（11），为了确定可能含有的溶质，可加入（12）（填选项序号）
A．铁 B．氯化钡溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铜
③ 拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是（13）（用化学方程式表示）
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