初中化学氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯填空题

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如下图所示：请对实验进行分析并回答：

（1）写出仪器名称①_________；②          。
（2）实验开始前，先通入一氧化碳的目的是                   ；实验过程中玻璃管里固体物质的颜色变化是___       ____；
（3）观察到B中的现象是_____________；
（4）C处燃着酒精灯的作用是_______________________。

根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：f                 
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为                      
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的        （填写字母）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是              ，反应的化学方程式是            。若收集的CO₂通入澄清石灰水始终不见浑浊，原因是            。
（4）右图F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是            。

（5）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是                         
（6）小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO₂并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是                 。（填序号）

A．产生的CO₂直接使石蕊溶液变红；
B．产生的CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；
C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红。

(9分)现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①                ，②               ；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为             ，发生装置为            (填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有               (写一种即可)；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。
【实验内容】：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6％的溶液	剧烈反应，放热 产生大量气泡	生成物中的 催化分解
2	取0.2g加入5mL     (质量分数)的溶液	平稳反应，放热，持续产生气泡	催化 分解
3	取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物	固体剩余物中无

【实验分析】：
①完善上表中的填空内容：实验2       、实验3          ；
②实验2的目的是                          ；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是                 ；
【资料】：在43.9℃～377.9℃范围中，受热分解时，会发生以下两个反应：

④取8.0g，加热使之完全分解，生成的质量可能为       (填字母序号)；
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g        D．1.62g
⑤资料显示，在43.9℃一377．9℃范围中的失重率(与的质量比)为18.0％。结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，分解反应主要以      (填“a”或“b”)为主。

水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是  （1）   。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是  （2）   。
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是    （3）     。
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：

I. 操作a的名称是  （4）   ；
II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是  （5）   。
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

I．在 （6） ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
II．t₁℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 （7） g。
III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是 （8）  。
IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （9）  。
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

I．蒸发前原溶液是 （10） （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是 （11） 。
II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是 （12） （填字母）。
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断

下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

（1）A实验玻璃管②中产生的气体是                          ；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是               （写出一点）；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是                    ；
（4）写出用D装置制取一种气体的化学方程式                         。

请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①__             ，②__             。
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，装药品前先__             ，气体收集完毕时，应先               （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步
a．烘干          b．溶解           c．过滤          d．洗涤
实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是__             (填写选项字母)。
（3）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择发生装置为         （选填序号，下同）。 氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，则可用__           收集。
（4）选择发生装置B和收集装置__      可以用于实验室制取CO₂，写出该反应的符号表达式__       __，检验CO₂是否收集满的方法是__    __           ，若将发生装置由B改为F，其优点是__          _。

“炭火烧烤“是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，木炭燃烧反应的化学方程式是．冬天，在门窗紧闭的房问里吃“烧烤'容易发生的危险是   ．如果在红热的木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是                      ．

右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空：

（1）写出a燃烧的化学方程式___________________
（2）物质b主要成分中阴离子是_________________（写离子符号）；
（3）物质c中C、H、O三种元素的质量比是_______________；
（4）d的化学式为              。标出物质e化学式中带点元素的化合价________________
（5）碳原子的结构示意图为___________，碳单质包括金刚石、石墨和C₆₀等，试写出碳在空气中完全燃烧的化学方程式____________________
（6）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，能作电极的是________。A和B的物理性质有很大差异的微观原因是______________

实验室有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。

实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。
（1）无色气体肯定含                   。
（2）由长颈漏斗加入的酸是       ，锥形瓶中装入的固体是少量       和        的混合物。
（3）E装置是为了排除对验证        的影响。
（4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）          换成浓氢氧化钠。
（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去          、         装置（填装置代号）。

神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图．

请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：
（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于（填"无机物"或"有机物"）．
（2）从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于（填"物理"或"化学"）的变化．光合作用的化学方程式为碳不完全燃烧的化学方程式为．
（3）从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是，而木炭燃烧时能量转化的方程式是．
（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有．

轻质碳酸钙的成分是CaCO₃，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：

（1）步骤③中包含的操作名称是             。
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为                  。
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是                （写出一条）。

用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。（连接装置的橡皮管省略）

请回答以下问题：
① 一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是           （填字母），选用该仪器、装置的目的是            、             。
② 碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是                 。
③ 用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是              。
④ 现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品进行高温加热，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。
假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你的理由是          ，请列出计算碳粉质量分数的式子            。（用m、x、y表示）。

以下是实验室常用的部分仪器。

①     ②    ③     ④      ⑤      ⑥        ⑦           ⑧
（1）仪器③的名称是         ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是                ，反应的化学方程式为              。要收集0.64g氧气，需要H₂O₂的质量是      g
（3）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质；小青认为得到的CO₂中混有      气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；
②小青取         与块状石灰石反应制取的CO₂，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式                           。
（4）乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是             。

利用化学变化可以制备新物质． $CO$是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成 $CO$，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备 $CO$选择反应②而不用①的理由是（任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应： $C+H_{2}O\stackrel{\mathrm{高温}}{=}CO\uparrow +H_2\uparrow$②草酸晶体和浓硫酸供热： $H2C2O4\underset{∆}{\overset{}{\stackrel{浓H_{2}S{O}_4}{=}}}CO2\uparrow +CO\uparrow +H2O$（2）某同学设计下列装置制备、提纯 $CO$，并用 $CO$来还原氧化铜．请根据如图回答：

①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是（从实验安全角度考虑）。
③装置 $B$的作用是， $B$中发生反应的化学方程式为。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置 $E$中固体颜色的变化为， $C$中， $F$中。

(5分)右图是检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根离
子的部分实验装置图．请回答问题：
（1）在下图中，写出标出仪器A的名称，液体药品B的名称，并将实验装置图补充完整；

（2）若鸡蛋壳中含有碳酸根离子，右侧装置内你能观察到的现象是              。