初中化学化学与社会发展填空题

食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量 $MgC{l}_2$, $CaC{l}_2$、 $N{a}_{2}S{O}_4$等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液除了能除去粗盐中的 $CaC{l}_2$外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

某校化学兴趣小组的同学，开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验。他们设计了如下实验方案：

（1）“操作Ⅰ”的名称是              ，溶液M中的溶质是                （写化学式）。
（2）滴加CaCl₂溶液应“过量”，否则会使测定的结果            （填“偏大”或“偏小”）。
（3）计算该混合物中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

【相关资料】（1）含水结晶盐受热时通常先失去结晶水；
（2）图2中物质B就是工业产品Mn₃O₄ ；
（3）Mn₃O₄在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰,再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰。

【问题解答】
（1）反应II中加入的NH₄HCO₃中氮元素的化合价为       ；
（2）反应Ⅲ中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、      、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄晶体；
（3）试分析反应Ⅲ后有K₂SO₄析出的原因是____________________________；
（4）加热MnSO₄·H₂O固体时第一次质量减少的原因是       （用化学方程式表示）；
（5）煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大。但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物中的锰元素的质量分数反而减小。试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因：                         。

根据如图回答问题：

（1）若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的一种仪器是       反应的化学方程式为       
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是              ，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式             ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是           
（3）用制取的二氧化碳进行试验：
①实验（Ⅱ）中溶液变        色；②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为       色，解释出现此现象的原因           
（4）在装置B中用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳时，气体中可能的杂质有       （除空气外，写出两种物质的名称）。 将气体依次通过下列试剂可以除去这两种杂质，能达到目的的是（已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小）        （填序号）
①硝酸银溶液   浓硫酸
②饱和碳酸氢钠溶液   浓硫酸
③硝酸银溶液 无水氯化钙固体
④硝酸银溶液   氢氧化钠和氧化钙固体

（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于   （填写序号字母）。

A．合成材料

B．合金

C．金属材料

D．复合材料

（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是        、         （填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式     ，该反应属于     反应（填基本反应类型）。
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是        （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是        （填化学式）。

"比较归纳法"是学习化学的一种重要方法。（"―"表示相连的两种物质能发生反应，"→"表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：

项目 序号	举例	物质类别间的相互反应	物质类别间的相互转化
Ⅰ	$CaC{l}_2+N{a}_{2}C{O}_3=2NaCl+CaC{O}_3$↓	盐1﹣盐2	盐→新盐
Ⅱ	写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式	酸﹣盐	酸→
Ⅲ	写出氢氧化钠转变成另一种碱的	碱﹣	碱→新碱

（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（填标号）。

A．	$MgC{l}_2\to AgN{O}_3$	B．	$KN{O}_3\to MgC{l}_2$
C．	$MgC{l}_2\to HCl$	D．	$Mg(OH{)}_2\to MgC{l}_2$

我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。（填"物理"或"化学"）
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒． 。
（4）写出NH₄Cl的一种用途。

分类是学习和研究化学常用的科学方法。
（1）根据组成下列物质可平均分成三类：
金刚石、氧化铝、硝酸铵、葡萄糖、铅、醋酸
其中一类包括的物质的化学式是①           ，你将它们按组成分为一类的依据是②            。（不能出现物质分类中的名词）
（2）依据不同的分类标准，化学反应也可以分为不同的类别。
I.H₂ + CuO△Cu + H₂O     
II.Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
观察两个反应中元素的化合价在反应前后有升降的是①        (填序号)，其中化合价升高的元素是②        。依据元素的化合价在化学反应前后是否有升降，我们可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
③通过列举四种基本反应类型的不同的化学反应，比较这些反应前后元素的化合价是否有升降。得出下列反应类型的关系正确的是（    ）

关注物质变化的过程，探究物质变化的条件是化学学习的重要内容之一。以下是初中化学进行的部分探究实验，请回答有关问题：

（1）实验A探究的是物质燃烧的条件，由此实验得出的结论是：在通常情况下物质燃烧需要满足以下条件：                                              。
（2）写出A实验中白磷燃烧的化学方程式                                    。
（3）根据你所掌握的知识，实验B中左、中、右三支试管中，哪支试管中的铁钉易生锈     （填“左边”或“中间”或“右边”）
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的基本条件是                         。
（5）写一种防止铁制品锈蚀的方法                                       。

(10分)在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)₂溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm³)

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：       ：
（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：           ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有                 ；
（3）从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：      ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式          。

“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
问题一：海水中资源丰富，是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源，从元素分类看，“氯”、“溴”、“碘”都属于      （选填“金属元素”或“非金属元素”）．若要粗略测定海水的酸碱度，可用     来测定。
问题二：长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水．家庭中将硬水变成软水的操作方法是                          ；
问题三：利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：

（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用______操作把不溶性杂质除去。
（2）步骤③中涉及的化学方程式为                                      。
（3）通过以下步骤可以制取金属Y：

步骤④中涉及的化学反应方程式为                                        。
问题四：海水不能直接作为生活用水供人类使用，而目前地球的淡水资源紧缺，污染严重．请你针对这一情况提出一条合理的建议：                               。

为了证明石灰石中含有碳酸盐及探究二氧化碳的性质，某同学设计了如下图所示的实验：

（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：              。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是                      。
（3）当观察到现象：                    ，                  。证明石灰石中含有碳酸盐。
（4）将燃烧的镁带伸入到盛有二氧化碳的瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．该反应的化学方程式为：                              。

某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程图如下所示：

（1）写出Fe₂O₃与盐酸反应的方程式：______________________________，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法：__________________________。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为__________。

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶质为__________（填化学式）。
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：____________________。

（4 分）“控制变量”是进行对比实验的重要手段。某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题。

（1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的      不同。
（2）实验Ⅱ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯A中液体是浓氨水时，烧杯B中的酚酞溶液由无色变为     色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是     ，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为      。

（1）下图是不与水发生化学反应的a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

①P 点的含义是                         。
②t ₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是       （填写物质序号）。
③t ₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数           。
④将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是     （填写选项序号）。

A．c＞a＝b

B．a＝b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

（2）根据下表回答：

	OH^-	NO3^-	Cl^-	SO4^2-	CO3^2-
H^+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na^+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca^2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Cu^2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Ba^2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Zn^2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

①BaCO₃的溶解性              。从上表中找出一种不溶碱              （填化学式）。
②Zn(NO₃)₂、BaCl₂两种溶液能不能发生反应？            （填：能”或“不能”）
③利用上表写一个有氢氧化铜生成的复分解反应化学方程式：           。