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湖南省郴州市初三初中毕业学业考试适应考试化学试卷

水是一种重要的资源。下列说法正确的是

A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B.通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C.澄清的泉水是纯净水
D.过量地使用化肥不会导致水体污染
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下列生活事实属于化学变化的是

A.酒精挥发 B.切割大理石 C.吹爆气球 D.瓦斯爆炸
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“加多宝凉茶”、“百事可乐”、“神农谷矿泉水”等这些生活中常见的饮料属于

A.酸 B.盐 C.氧化物 D.混合物
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焊接金属时,能用作保护气的一组气体是

A.氮气、氩气 B.氮气、氧气 C.二氧化碳、氧气 D.氢气、氮气
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正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是

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下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是

A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝
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下列说法错误的是

A.“酒香不怕巷子深”说明分子是不断运动的
B.分子是保持物质性质的最小粒子
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.分子可以化分成原子,原子可以构成分子
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下列是生活中常用的物质,其中属于天然有机高分子材料的是

A.纯棉袜子 B.不锈钢保温杯
C.一次性尼龙袜子 D.一次性塑料杯
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化学反应前后各元素化合价肯定不发生改变的是

A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应
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(NH42SO4是一种常见的化学肥料,该物质中氮元素的化合价是

A.+3 B.-3 C.+5 D.-5
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钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料,它具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能,广泛应用于军事、船泊、化工等。已知钛原子的质子数是22,中子数是24,则钛原子的核外电子数、相对原子质量分别是

A.22 46 B.22 24 C.24 22 D.24 46
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蚂蚁会分泌一种信息素(C10H18O),下列关于该信息素的说法正确的是
①由碳、氢、氧元素组成                    ②由多种原子构成的化合物
③碳、氢、氧元素的质量比为10∶18∶1      ④一个信息素分子中含有29个原子

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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下列是我们生活中经常用到的一些日用品,它们的水溶液的pH分别列于下表,其中属于酸性物质的是

牙膏
肥皂
食醋
食盐
10
12
4
7

A、牙膏     B、肥皂     C、食醋      D、食盐

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下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是

A.磷矿粉 B.碳酸铵 C.氯化钾 D.硝酸钾
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下列对溶液的叙述,不正确的是

A.无色透明的液体一定是溶液
B.水是常见的溶剂
C.溶液中可能有多种溶质
D.饱和溶液降温后,不一定有晶体析出
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某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图试验流程。依据流程设计,下面对物质①②的选择合理的是

A.①稀硫酸 ②硝酸银
B.①稀盐酸 ②硫酸锌
C.①稀盐酸 ②硫酸亚铁
D.①稀硫酸 ②氯化镁
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向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线,下列说法正确的是

A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C.c点对应溶液中的溶质种类最少
D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,其反应化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X根据上述已配平的化学方程式,可知X的化学式为

A.H2O B.H2 C.H2O2 D.HClO
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下列对一些事实的解释不正确的是

 
事   实
解 释
A.
用碳素墨水书写档案
常温下单质碳的化学性质稳定
B.
石墨能够做电池的电极材料
石墨较软
C.
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有还原性
D.
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
活性炭具有吸附性

 

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某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为

A.4.8g B.3.2g C.2.56g D.1.6g
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请用化学用语表示:
(1)2个氢原子         ;    
(2)-1价的氢氧根         
(3)钙离子           ;      
(4)10个水分子           .

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化学与我们生活息息相关。用下列生活中常见物质来完成以下各题:(用序号填空)
①甲烷       ②生石灰       ③熟石灰      ④小苏打      ⑤水银
(1)属于最简单的有机物的是          
(2)属于盐的是                
(3)属于碱的是                      
(4)属于单质的是             
(5)属于氧化物的是                   

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下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据此图回答下列问题:

(1)          ℃时,物质A和C的溶解度相等。
(2)t2℃时,A物质的溶解度是       g。
(3)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是         
(4)t2℃时,小红向100g的水中加入45.8gA物质,她发现A物质全部溶解,一段时间后,她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时         (填“吸热”或“放热”)引起;析出晶体的原因是         

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下图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图,据图回答相关问题。

(1)请画出8号元素原子结构示意图     ;该元素在化学反应中容易     (填“得到”或“失去”)电子,12号元素、8号元素和1号元素一起形成的化合物的化学式为        
(2)已知,Al(OH)3 既可以与盐酸等强酸反应,也可以与强碱NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水,写出Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式                       
(3)归纳第2周期元素原子结构中核外电子排列的规律:     (任写一条)。

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化石燃料为人类社会的进步起到了不可估量的作用。
(1)煤、石油和       并称三大化石燃料, 后者燃烧的化学方程式是
(2)化石燃料属于(填“可再生”或“不可再生”)__________能源。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体,这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是           
(3)随着全球经济的不断增长,人类对能源的需求更高,为此,人类正努力开发新能源。目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、氢气、         (填一种)等。氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一,理由是            (任填一个);

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(1)冬季,大雪覆盖路面,给交通造成很多麻烦,散撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外,常使用铲雪车铲雪,铲雪车的铲斗是用锰钢制造的,锰钢属于   (填写序号字母)。

A.合成材料 B.合金 C.金属材料 D.复合材料

(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:

①滤渣的主要成分是        、         (填化学式);
②加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式     ,该反应属于     反应(填基本反应类型)。
(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分,设计并完成下列实验:

请你推断:融雪剂中一定不含的物质是        (填写名称),融雪剂中一定含有的物质是        (填化学式)。

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实验室提供了下图所示的仪器。回答下列问题:

(1)写出图中标示仪器的名称:A           ,F           
(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的仪器是            (填写字母序号),药品加入的先后顺序是             ,该反应的化学方程式为              ,实验室检验二氧化碳的方法是           
(3)实验中要节约药品,应该严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明药品的取用量,液体一般按    取用。

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一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如下图所示。

要求同学们进行探究:
确认这瓶溶液到底是什么溶液?
提出猜想:王老师提示:这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种:
①硫酸镁溶液、  ②硫酸钠溶液、
③硫酸溶液、    ④硫酸铵溶液。
查阅资料:
A:常温下,相关物质的溶解度如下

物质
MgSO4
Na2SO4
(NH42SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶

B:(NH42SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
(1)通过查阅资料,小明同学认为猜想     (填序号)不成立,原因是                 
(2)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究:

实验步骤
实验现象
实验结论
a取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴氢氧化钠溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
b取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液
 
 
猜想③成立

小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确,她的理由是                    
(3)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告:

实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中,再往该溶液加入      溶液,加热。
 
猜想④成立,该反应的化学方程式为

 

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甘油是重要的化工原料,可以用来制造塑料,合成纤维、炸药等。甘油化学式是CHO。请按要求计算:
(1)甘油中碳、氢、氧的原子个数比是                          。
(2)甘油的相对分子质量是                           
(3)3.68g甘油中氧元素质量是            克。

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某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
(1)配制溶液:欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体    g,水    ml(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:取废水样品100g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。 试计算废水中硫酸的质量分数?

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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物,可吸收二氧化碳和水;
②CO2+Ba(OH)2 ═ BaCO3↓+H2O。
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为      
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水得澄清溶液,加入Ba(NO32溶液出现白色沉淀,由此该粗产品中一定不含有         ,理由是                                
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。
【含量测定】Na2CO3含量的测定:
该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品,进行实验。

(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其目的是               
(2)下列各项措施中,不影响测定准确度的是______(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.取消上图中D装置
(3)实验中准确称取20.0g粗产品,进行测定,测得BaCO3质量为1.97g。则粗产品中碳酸钠的质量分数为             
(4)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是                 

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