初中化学化学与社会发展填空题

(14分)某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰

回答下列问题：
（1）请写出制取氧气的化学方程式                            。在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为            mol。在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是             ，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是                         。
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有       (填标号)。
A．提高实验效率        
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a                ，              。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中         (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是                      。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO₃)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为         (用化学方程式表示)。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有      (写一点)。
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式                              ，该反应属于          反应。此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是               。

掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号 “；”相隔）
①CO₂            ②KNO₃溶液     ③Ag    ④CuSO₄溶液    ⑤稀H₂SO₄
⑥NaOH溶液      ⑦Fe           ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有    （7）     。
（2）常温下能发生复分解反应的化学方程式（写一个）   （8）      。

用Y形管可进行多种实验。

①实验一：用酒精喷灯加热左边管内固体，观察到黑色固体变（ 14 ） 色；澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为（ 15 ）；
②实验二：实验过程中可观察到的现象是（ 16 ），其中发生分解反应的化学方程式为（ 17 ）；
③实验三：倾斜Y管（使稀盐酸流入另一侧支管）即可控制反应的发生和停止，该原理与启普发生器的工作原理（ 18 ）（填“相同”或“不相同”）；
④实验四：实验开始1分钟后，右边管内液体变红，该实验所体现的二氧化碳的性质是（ 19 ）

有一混合气体可能含有H₂、CO、CO₂中的一种或几种，现将混合气体依次通过下列盛有足量试剂的装置，确定其组成：（其中浓硫酸有吸水作用）

①图中能测出的气体是     ⑻    ，则C中可能反应的化学方程式     ⑼   ；
②若要测定所有气体的是否存在，还要在E处添加     ⑽     装置，它的作用是     ⑾     。

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是       (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去               。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是             。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是           (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是                                      。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为                                       ；
②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是                                              。

据悉：工业级硫酸亚铁经一系列提纯后制得FeSO₄溶液，再利用氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉，工艺流程简图如下：

资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂==4Fe（OH）₃,由沉淀获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃Fe₃O₄ +4H₂O。请自学上述信息，回答有关问题：
（1）上述流程中操作a涉及的化学方程式为：
（2）操作b中控制“一定量空气”的目的是     ，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________。
（3）操作c的过程中发生的是      （填“物理”或“化学”）变化。
（4）工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe₃O₄ 粉？      （填“能”或“不能”）

现欲探究一固体混合物Ａ的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、Cu（OH）₂、BaSO₄、CaO、NH₄ NO₃五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）常温下，气体B的水溶液显_________（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
（2）滤渣D的化学式是_________________。
（3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）___________________________。
（4）滤液C中，一定大量存在的金属离子是（写离子符号）________________________。
（5）写出过程③中可能发生的一个化学方程式：                                   。
（6）固体混合物A中还不能确定存在的物质是（写化学式）                 ，得出此结论的理由是                                                    。

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是       。

氢氧化物	溶液pH
开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg（OH）2	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有    。该操作中Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量，溶液pH会升高，可能导致       溶解，      会沉淀析出。
（3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是       。
（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）的组成。某同学组装仪器如图所示：

资料查询：MgCO₃、Mg（OH）₂受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H₂SO₄增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是    ；在实验中要持续通入空气，其目的是      ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值       （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值       。

(5分)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂I为氯化钡溶液．B、C为固体难溶物， 每步骤加稍过量的试剂：

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和________；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是____________________________.
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：________________________，试剂III的名称是__________；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是________________。

氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂），并用实验方法测定氮化镁的纯度。

【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如下：

（1）仪器a的名称是     ，b的名称是     ；
（2）D装置的作用是     ，G装置的作用是     ；能否将C、D装置对调     （填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式     ；
（4）检查整套装置气密性的方法是     ；
（5）进行实验时先进行     （选择“A”或“E”）处加热，理由是     ；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是     。
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。
①检验刺激性气味气体的方法是     ；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：     ；
（8）定量测定：按下图装置进行实验。

①球形干燥管的作用是     ；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是     。

粗盐中除NaCl外还含有MgSO₄以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的      。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：              ；
第三次：蒸发时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因为                  。

(14分)实验室有几瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，某兴趣小组同学欲用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想和做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
①酚酞溶液的作用是   ；
②氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为   ；
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7．3g，试求甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数   （写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是   (填字母)。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸用蒸馏水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是   ；b点溶液中的溶质有     （填化学式）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是     。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因      ；

下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

（1）A实验玻璃管②中产生的气体是                          ；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是               （写出一点）；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是                    ；
（4）写出用D装置制取一种气体的化学方程式                         。

某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则

（1）该溶液中一定没有的溶质是            。
（2）a点对应的溶液中一定含有的溶质是            。

CO₂在高温下能与木炭反应生成CO。为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下（夹持装置及加热部分未画出）：

（1）根据装置图，填写下表：

仪器标号	仪器中所加物质	作 用
A	石灰石，稀盐酸	石灰石与盐酸作用产生CO2
B	饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应）	除去CO2中的HCl气体
C
D
E

（2）写出CO₂在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式______________。
（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是______________。
（4）验证CO的方法是______________。