向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。请计算:
(1)所用碳酸钙的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(结果保留到0.1%)
分某班一次社会实践活动是到碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
右图是装有锂(Li)电池的儿童遥控汽车。锂电池放电时发生的化学反应为:Li+MnO2=LiMnO2,
计算3.5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量。
已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为:2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。若要得到2 g氢气,需要金属钠多少克?
碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的主要内容:
(1)自然界CO2来源途径有 (任写一种)。
(2)任何物质都有两面性,CO2对人类的正面影响是 ,不利影响是 。
(3)人类降低空气中的CO2含量的研究有两个方向,一是减少CO2的排放,二是增加CO2的消耗,请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途经 。
(4)A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质,B、C是组成元素完全相同的化合物;A是固体单质;在一定条件下,A燃烧可生成B或C ;D是实验室制取C的原料。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。①A在一定条件下可燃烧生成B或C,由此可得出什么结论。
②写出D转化为C的化学方程式。
(5)镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成一种单质和镁的氧化物。
①写出镁与二氧化碳反应的化学方程式
②通过上述反应,你可以得到哪些信息
(6)称取20g石灰石样品,(假设杂质即不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得剩余固液混合物的质量为113.4g。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
工业上制备铝的化学方程式为 2Al2O3="===" 4Al+3O2↑,则由102 g氧化铝制得铝的质量是多少?
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。计算燃烧20g氢气需要氯气的质量是多少?生成氯化氢气体的质量是多少?(写出计算过程)
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下:
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
第六次 |
加入稀硫酸的质量(g) |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
剩余固体的质量(g) |
9.35 |
8.7 |
8.05 |
7.4 |
6.75 |
6.75 |
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同)
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?
将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g11.76%的稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1 g气体。过滤后,向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时,恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求:
(1)原混合物中镁的质量分数;
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留至0.01%)
(3)请画出平面直角坐标图:要求以氢氧化钠溶液的质量为横坐标,产生沉淀的质量为纵坐标,并且标示出起点、折点的坐标
某铁矿石的主要成分是铁的氧化物(假设其他成分均不含铁元素和氧元素)。经测定,该铁的氧化物中氧元素的含量为30%,铁矿石中氧元素的含量为24%。
(1)这种铁的氧化物的化学式是 。
(2)若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁,1 t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是
多少?(要求:写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)
以氨气(NH3)和二氧化碳为原料可生产尿素,反应的化学方程式如下:
2NH3+ CO2一定条件CO(NH2)2 + H2O
若使3.4 t氨气完全反应,至少需要二氧化碳的质量是多少?
(10分)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是:I.向浓氨水中通入足量的CO2,使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液;II.向所得溶液中加入食盐细粒,充分搅拌,会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液;III.加热析出的固体制取纯碱。此法经过调整并应用于化工产业,某化工企业的工艺流程示意图如下:
请完成下列填空:
(1)“联合制碱原理II”中发生反应的化学方程式为 。
(2)在如图的流程中,先加Ca(OH)2溶液的目的是 ,再加入Na2CO3溶液的目的是 。
(3)“操作1”的名称是 ,“氨化溶液”后,溶液的pH 7(填:“大于”、“小于”或“等于”),从而有利于吸收“气体A”,气体A为 (填名称)。
(4)利用“270℃以上小苏打完全分解,纯碱受热不分解”的性质,化学兴趣小组的同学对实验室所购纯碱(假设所含杂质均为小苏打)进行了如下实验:称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚,300℃恒温加热至质量不变,在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g。
根据题目所给信息,计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中,再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
加入稀盐酸的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
充分反应后剩余固体质量/g |
7 |
4 |
2 |
M |
求:(1)上述表格中M的值为__________
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)生成二氧化碳的总质量。
(5分)某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将12.0g石灰石样品放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
次 数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
加入稀盐酸质量 /g |
25 |
25 |
25 |
25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g |
m |
58.4 |
82.6 |
107.6 |
求:(1)生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是 g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)