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[甘肃]2012-2013学年甘肃省镇原县九年级期末考试化学试卷

空气成分中,体积分数最大的是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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地壳中含量最多的金属元素是

A.硅 B.氧 C.铝 D.铁
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下列变化中,属于化学变化的是

A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.香水挥发 D.干冰升华
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下列物质的主要成分属于氧化物的是
A.钻石(C)        B.水晶(SiO2)     C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3

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下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是

A.红磷 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝
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豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
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下列物质中,属于溶液的是

A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水
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下列生活中的做法,不利于节约用水的是

A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶
C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
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下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
              
①            ②           ③             ④

A.①③是不同种元素 B.②表示的元素在化合物中通常显+1价
C.②③的化学性质相似 D.①④表示的是离子
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下列物质中,含有氧分子的是

A.空气 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2
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牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为

A.7 B.9 C.10 D.19
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决定元素种类的是

A.核外电子数 B.中子数
C.最外层电子数 D.质子数
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下列物质的用途中,利用其物理性质的是

A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多
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下列实验操作中,正确的是

A.加热液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体
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下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是

A.胆汁( B.唾液(
C.血液( D.胃液(
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将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气体分子

A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多
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下列物质露置于空气中,质量会减小的是

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
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在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质




反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2

对该反应,下列描述中正确的是
A. “待测”数值一定为2 g                 B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比为1:7             D. 该反应可能是铜与氧气的反应

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出乙的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
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下列图像能正确反映对应变化关系的是





A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D.将水通电电解一段时间

 

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钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中,钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为     

(2)儿童缺钙可能会导致    (填“贫血症”或“佝偻病”)。
(3)氧化钙能与水反应,此反应可用于        (填字母序号)。
A.吸收水分         B.制熟石灰         C.加热食物
(4)熟石灰的化学式为        ,它可用于制备补碘剂,其中碘元素的化学价为       
(5)“冰洲石”(主要成分为)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因:        

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能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和       
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
①该反应的基本反应类型为        
②该反应生成物的分子个数比为       

(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
中氮元素和氢元素的质量比为      
②将燃烧反应的化学方程式补充完整:      

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金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填字母序号)。

A.黄金饰品            B.铝蒸锅          C.铜导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。

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用正确的化学用语填空:
(1)2个硅原子          ;            (2)保持甲烷化学性质的最小粒子      
(3)硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子   ;(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 

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2012年1月,广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料:①镉(Cd)是一种银白色金属,在化合物中通常表现为+2价  ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在      ③氯化镉能溶于水,氢氧化镉难溶于水
(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤
实验现象
实验结论
取适量镉、铜、银于试管中,加入足量         
镉表面有气泡产生,铜、银表面无气泡产生
镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中,加入少量硝酸银溶液
                     
                     
铜的活动性顺序大于银

实验结论:活动性顺序:镉>铜>银
(二)对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉,反应原理用化学方程式表示为                                  。小敏认为该方案虽然有效,但有缺陷,原因是                                。受小聪与小敏启发,你认为可以用         (写俗称)代替烧碱。

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下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:

A             B              C            D        E       F         G       H
(1)指出编号仪器名称:①                 ;②                 
(2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为                      。利用C装置收集氧气的最佳时刻是                              。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是                           (用化学方程式表示)。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是                 (从A——E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是                 ,该反应原理用化学方程式表示为                                             。若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从     端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使个G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→                (用端口字母表示)。
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH、
          (填“>”、“<”或“=”)7,对该现象的合理解释为                 (用化学方程式表示)。

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下列是初中化学常见的四个实验,回答下列问题:

A                    B                   C                 D
(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是                    
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是                    (只写一个)。
(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数                    (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)D实验中待                    时,应停止加热。

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2011年12月,网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂,白色结晶,易溶于水、乙醇等,不可燃,常温下稳定。计算:
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为                 
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为                 。(精确到01.%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(写出计算步骤,精确到小数点后一位)

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某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下:

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75

(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同)
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?

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