初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

如图是 $A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．	$A$的溶解度都大于B的溶解度
B．	$t_1℃$时，用等量水分别制成的 $A$、 $B$饱和溶液中， $A$的质量比 $B$大
C．	$t_2℃$时， $A$、 $B$两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．	$A$、 $B$两种饱和溶液都从 $t_3℃$降温到 $t_2℃$，析出的晶体一定等量

如图为 $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） $t_1$℃时 $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度大小关系是。

（2） $a$点的含义是。
（3） $t_1$℃时将 $A$物质40 $g$加入到50 $g$水中充分搅拌，形成溶液的质量是 $g$。
（4）将 $t_1$℃时 $A$、 $B$、 $C$三种物质饱和溶液的温度升高到 $t_3$℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

如图是 $A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1） $P$点表示 $t_1℃$时， $A$、 $B$两物质的溶解度。

（2）在其他条件不变的情况下,若把 $t_1℃$时 $A$、 $B$的饱和溶液分别升温至 $t_2℃$，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为 $A$  $B$（填"＞"、"＜"或"＝"）。
（3） $t_2℃$时，将30 g $B$物质加入50 g水中，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液，所得溶液的质量为g。

将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是(任写一种)。

烧杯中盛有一定质量、温度为80 $℃$、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/ $℃$	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65 $℃$时，该溶液是否为饱和溶液？（填"是"、"否"或"无法判断"）；
（2）将40 $℃$时接近饱和的 $M$溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 $M$④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40 $℃$时 $M$的饱和溶液混合
（3）20 $℃$时，用固体粉末 $M$和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、。

一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

(1)70 ${}^{°}C$时，在l00 $g$水中加入ll0 $g$硝酸钾固体，所形成的溶液是溶液（"饱和"或"不饱和")。

(2)将上述溶液降温到l0 ${}^{°}C$时，析出的晶体质量是 $g$。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为。在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的性。
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为，主要操作方法为。
（3）硝酸钾在 $60℃$时的溶解度为 $110g$，这说明在 $60℃$时， $110g$硝酸钾溶解在 $g$水中，恰好可以形成溶液。

根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：


（1）B是______的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钠的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是               。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是           。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。

A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

在部分地区发生"抢盐"风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是 $NaCl$,还含有泥沙和芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：

（1）将 $t$℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中（填"有"、"没有"）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。
（3）可用"夏季采盐，冬季捞硝"的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是。

氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是

A．	60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B．	40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．	$t$℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．	60 ℃时，100 $g$水中加入120 $g$硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液

下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）

A．	饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液 的大
B．	饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．	任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．	一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

⑴20℃时，甲物质的溶解度是g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。

某小组用20 $mL$一次性注射器吸取10 $mL$某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是

A．	该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．	图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．	图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．	该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变

室温下(20℃)，往装有100毫升水的烧杯中加入1克熟石灰，充分搅拌，底部仍留有较多熟石灰。实验后同学们分析实验现象及数据得出如下结论：
结论一：烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液；
结论二：在室温下，熟石灰的溶解度小于1克；
(1)上述结论正确的是。
(2) 将无色酚酞试液滴人该溶液中，能观察到。

资料显示，固体 $NaOH$在不同温度下的溶解度数据如下：

请问：
(1)在右图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体 $NaOH$溶解度曲线的是。

(2)40℃时，50 $g$水中最多能溶解 $NaOH$的质量为 $g$。