[福建]2011年初中毕业升学考试（福建福州卷）化学

下列说法不符合"节能减排、低碳生活" 理念的是

大量植树造林，禁止乱砍滥伐 大量使用一次性塑料餐具 开发回收利用二氧化碳的新 技术 开发和利用风能、太阳能等新能源

水是生命之源，下列有关水的说法错误的是

A．	水是一种重要的溶剂
B．	用肥皂水可以区分硬水和 软水
C．	生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．	通过过滤可以除去水中所有的杂质

三氧化二铋（ $B{i}_2{O}_3$）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是

压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体

下列化学用语与含义不相符的是（）

日常生活中部分常见物质的 $pH$如下图所示。据图判断，下列说法正确的是（    ）

二甲醚（ $C{H}_{3}OC{H}_3$）可由一氧化碳和物质 $X$在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 $2CO+4X=C{H}_{3}OC{H}_3+H_{2}O$，则 $X$的化学式为

粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是

根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是

常见金属活动性顺序如图4：

下列各组物质间能发生反应的是（）

下列有关尿素 $\left[CO\right(N{H}_2{)}_2]$的说法，错误的是

A．	它可以作氮肥
B．	尿素分子中碳、氢原子个数比为1：4
C．	尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成
D．	尿素中氮元素的质量分数

氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是

联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年（IYC2011），其主题是"化学--人类的生活，人类的未来"。请回答下列化学与人类生活相关的问题。

（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是。（填标号）
A.羊毛衫      B.涤纶连衣裙     C.腈纶运动衣      D.纯棉T恤
（2）自热米饭是一中快餐食品。请根据图6、7及表1信息，回答下列问题：

①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是，构成细胞的基本物质是。
②图7中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的。
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为，其基本反应是。
（3）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的性。
②图8所示的"火立熄"是一种新型的家用灭火用品。"火立熄"接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。"火立熄"的灭火原理是。（填标号）

A.清除可燃物
B.使燃烧物与氧气隔绝
C.降低燃烧物的着火点
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝和。
②CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式：。

A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中"─"表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：

（1）物质A、B、C的化学式是
ABC。

（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。
（3）纯碱是一种用途是。

高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌。
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：。
（3）写出固体 $B$所含的物质：。
（4）洗涤固体 $B$应使用的试剂是。

根据所学知识并结合图11所示装置回答下列问题。

（1）图中标有①、②的仪器名称：①            、②            。
（2）用装置B制取一种气体的化学方程式为                        。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为                        ，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是                        ，证明氧气已收集满的方法是                        。
（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中          和           。（填标号）检验二氧化碳的方法是                        。（用化学方程式表示）

某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 $g$。
②往量气管内装水至低于刻度"0"的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器.

③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 $mL$。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）能否用托盘天平称量0.030 $g$镁带样品。（填"能"或"不能"）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020 $g$。该镁带中单质镁的质量分数是。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填"是"或"否"）。理由是。

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）