国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（
总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食
醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
| 盐酸质量 |
5g |
5g |
5g |
| 氢气质量 |
0.04g |
m |
0.02g |
请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石 样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）
某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式 ；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为 。
(5分)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸的质量／g |
35.0 |
35.0 |
35.0 |
35.0 |
| 剩余固体的质量／g |
6.8 |
5.6 |
4.4 |
4.2 |
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数________；
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式__________________；
（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解(X)的比例式______________;
（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为_________。
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