(B分)(1)某同学取四份50g的水,分别加入一定质量的KN03固体配制成t℃时的溶液,充分搅拌后,过滤除去未溶解的固体,将相关数据记录如下:
操作序号 |
A |
B |
C |
D |
加入KN03质量 |
40 |
50 |
60 |
70 |
溶液质量馆 |
90 |
100 |
105 |
105 |
①试判断从操作一开始所配制的溶液是饱和溶液。
②根据以上数据,可知t℃时KN03的溶解度为________。
③溶液的溶质质量分数关系为:A________B________C________D(填“>”、“<”或“=”)。
(2)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答:
①t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________。
②当A中含有少量B时,为了得到较纯净的A,可采用________的方法。
如右下图所示,是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题:
⑴t2℃时,溶解度最大的物质是 (填序号)
⑵t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是
⑶t2℃时,A物质饱和溶液的质量分数为
⑷当A中含有少量B时仍得到纯净的A,可采用 的方法
⑸若将t2℃时,的三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大
B.t2℃时,取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是 ( )
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
溶解度/g |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.40℃时KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
C.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答:
①在 (16)℃时,A和C物质的溶解度相等。
②在一般情况下,可能是气体溶质的是 (17) 。
③在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小的关系(用
“>”、“<”或“=”表示)是 (18) 。
④在t4℃时,3只烧杯中各盛100 g水,然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃,析出溶质最多
的是 (19) ,变成不饱和溶液的是 (20) 。
以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%)中分离出硝酸钾的实验步骤:(三种物质的溶解度曲线见右图)
Ⅰ.用托盘天平称得样品的总质量为87.5g;
Ⅱ.配制成80℃左右的饱和溶液;
Ⅲ.将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤,并用少量水洗涤2—3次;
Ⅳ.取出过滤器中的固体,干燥后分装。
请回答以下问题:
(1)用天平称取87.5g样品时,砝码应放在天平的 ▲ 盘;
(2)某同学发现,无论将称量物还是砝码放置于托盘中时,天平均不发生偏转,原因是 ▲
A.天平未放置于水平桌面上
B.天平没有调零
C.托盘下的垫圈未取下
D.游码未归零
(3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液,约需 ▲ 水(填序号);
A.12.5mL B.50 mL C.100 mL D.112.5mL
(4)该实验中,玻璃棒除了用于搅拌和引流外,还用于 ▲ ;
(5)步骤Ⅲ中,只能用少量水洗涤固体的原因是 ▲ ;
(6)过滤并洗涤后,氯化钾存在于 ▲ 中;
(7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量,理由是 ▲ 。
右下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据右下图回答下列问题:
(1)t1℃时15g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液是_ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是(填写物质序号)____ 。
(3)若a中混有少量的b,获得纯净a的方法是_ _。
下列有关溶液的叙述中正确的是
A.在其它条件不变时,氮气的溶解度随温度的升高而减小 |
B.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后,则石灰水溶液的质量增大 |
C.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 |
D.30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和,则硝酸钾的溶解度为30 g |
下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A.过滤 | B.蒸发 | C.蒸馏 | D.结晶 |
右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B.t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等
C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,变成不饱和溶液
D.要使A溶液中析出A 的晶体,常采用降温结晶
右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是 ( )
A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等 |
B.t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等 |
C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 |
D.t2℃ 时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液 |
(10陕西13).NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
下列说法正确的是 【 】
A.10℃时,将40g NaCl固体加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液
B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液
D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
在某温度下,NaCl 的溶解度为36g,求:
(1) 在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl
(2)2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %(精确到0.1%)