初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系实验题

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                         　。

（2）t₂℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 　     　。

（3）t₂℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 　          　。

（4）t₂℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　     　。

根据NaCl和KNO₃的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；

（2）30℃时，溶解度较大的是 　 　（选填“NaCl”或“KNO₃”）；

（3）下列分析正确的是 　 　。

A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO₃溶液

B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO₃饱和溶液

D.将KNO₃溶液经过某种操作后，析出KNO₃晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变

我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：

NH ₃+CO ₂+H ₂O═NH ₄HCO ₃   ①

NaCl+NH ₄HCO ₃═NaHCO ₃↓+NH ₄Cl    ②

x NaHCO ₃ Na ₂CO ₃+CO ₂↑+H ₂O      ③

已知NaCl、NaHCO ₃和NH ₄Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：

温度（℃）		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO 3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7
	NH 4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

请回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型属于 　　反应。

（2）反应②产生的NH ₄Cl在农业生产中常用作 　　（选填"氮肥"、"磷肥"或"钾肥"）。

（3）反应③中的化学计量数x＝ 　　。

（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是 　　（填化学式）

（5）20℃时，将NaCl和NaHCO ₃的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是 　　（填序号）

A、所得溶液仍是饱和溶液

B、所得溶液的质量前者大于后者

C、所得溶液的溶质质量分数都增大