初中化学基本的实验技能填空题

某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。

（1）粗盐提纯：

①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是　　

②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中　　停止加热。

（2）配制溶液：

③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐　　g；

④量取所需的水应选用　　mL的量筒。

水是人类最重要的资源，人类的日常生活离不开水。

（1）在生活中，当水的硬度过大或者病菌过多时，通常采取　　的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

（2）当空气受到硫氧化物污染时容易形成酸雨。若要测定雨水的酸碱度，可使用　　。

（3）饭后洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的　　作用。

（4）写出一条生活中节约用水的方法　　。

根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是　　；当观察到　　时，停止加热。

（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生　　，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止　　；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果　　（选填“有”或“没有”）影响。

根据图所示的实验回答问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是　　；该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是　　。

（2）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是　　。

（3）丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免　　，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若颠倒液体时液面高于滤纸边缘（其他操作均正确）。则得到的精盐质量会　　（选镇“偏大”“不变”或“偏小”）。

根据如图所示的实验回答问题

（1）甲实验中仪器a的名称是　　，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是　　

（2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制　　相同，实验现象是　　

（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比　　（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）

三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。

（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的　　操作相似；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是　　；

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：

该流程中，溶液A为　　，其中没有发生的基本反应类型为　　。

化学与生活密切相关，化学就在我们身边．

（1）下列食物中富含糖类的是　　（填序号）．

（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　．

（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是　　（填序号）

A．紫色石蕊溶液    B．pH试纸 C．无色酚酞溶液

（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是　　．

（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因　　．

水是人类的宝贵自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用　　来测定水的酸碱度。

（2）检验水是硬水还是软水，可用的物质是　　，日常生活中使硬水软化的方法是　　。

（3）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是　　。

填写实验报告．

实验内容	实验现象	分析、结论及解释
（1）测定碱溶液的pH 取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液，将试纸显示的颜色与 　　比较，读出pH．	/	若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH 　　（填“＞”、“＝”或“＜”）实际值
（2）碱和指示剂作用取两只洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．	两只试管汇中的酚酞溶液均变为 　　色	稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈 　　性．
（3）碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象	澄清石灰水变浑浊	反应的化学方程式

在粗盐提纯过程中，将氯化钠溶液蒸发至有较多固体析出后，应　　，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下水分蒸干．

下列玻璃仪器能直接加热的是　　（填仪器名称），仪器⑥的名称是　　．

氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图

（1）推测草酸的化学式是　　；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是　　

（3）“操作A”的名称是　　； 实验室常用的研磨仪器是　　；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是　　。

如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量　　gNaCl，需加水　　mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　　直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀释到　　g，可得到5%的NaCl溶液。

《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl₂和黑卤所含杂质MgSO₄反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为　             　。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为　　。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl．则“花水”应当是　 　（填标号）。

A．蒸馏水    B．饱和NaCl溶液    C．饱和NaOH溶液    D．饱和BaCl₂溶液

（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为　　kg。

（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气．

①仪器的名称：a是　　，b是　　．

②实验室制取氧气的化学方程式为　　（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是　　（填标号，下同）和　　

（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I₂）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：

Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O₂+2CO₂═2K₂CO₃+2I₂

乙：4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．

[实验过程]

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．

①石灰水变浑浊的原因是　　（用化学方程式表示）

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是　                            　．

[实验2]

按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

③据此现象，可得出的结论是　　．

[实验3]

按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行．

化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．

④简述化学小组改进实验的具体措施　　．

[实验结论]

⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与　　共同作用的结果．