某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体。 |
|
猜想三正确 |
| ②向①所得液体中加入适量 溶液； |
溶液变红 |
|
| ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 |
|
【拓展与应用】
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。
（2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
| 加入盐酸溶液的质量/g |
0 |
2.5 |
3.65 |
6 |
| 样品的pH |
12 |
11 |
7 |
2 |
①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）。
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。
(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Mg Cu Cr ②Mg Cr Cu ③
【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。
【实验过程】
(1)取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；
(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：
铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡。
【实验结论】猜想 正确（填猜想序号）。
【实验讨论】
⑴铬与盐酸反应的化学方程式是 。
⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是 。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为 。
．根据下列有关实验回答下列问题：
（1）实验一是分解H2O2中MnO2作用的探究。步骤①的作用是 ；步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液，观察到的现象是 ，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）0.5g。
（2）实验二是可燃物燃烧条件的探究，其中能发生燃烧的是 （填“a“、”b“或”c），燃烧一段时间后熄灭的可能原因是 （选填序号）。
A．温度低于着火点 B．氧气消耗完 C．白磷消耗完
有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学们进行了如下探究：
（1）取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，无明显现象。由此说明该样品中不含有 ；
（2）对该样品成分进行了如下猜想：
猜想① Ca(OH)2 猜想② Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 猜想③ CaCO3
以下是某同学对猜想②进行的探究，请你补充完成实验报告
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| |
， 说明固体中含有Ca(OH)2。 |
| |
， 说明固体中含有CaCO3。 |
6分）实验探究燃烧条件。
实验1 用棉花分别蘸酒精和水，在酒精灯火焰上加热片刻，
观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明
燃烧的条件之一是 。
实验2 如图进行实验，实验记录如下：
（1）白磷燃烧的化学方程式__________________________________；
（2）要得出“可燃物燃烧需要氧气”的结论，需要编号______和______的对比。
（3）若要使编号②铜片上的红磷燃烧，可采用的方法是_______________________________________。
| 编号 |
可燃物 |
现象（是否燃烧） |
影响因素 |
|
| 是否与氧气接触 |
温度是否达到着火点 |
|||
| ① |
铜片上的白磷 |
燃烧 |
√ |
√ |
| ② |
铜片上的红磷 |
不燃烧 |
√ |
× |
| ③ |
热水中的白磷 |
不燃烧 |
× |
√ |
某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
| 实验装置 |
实验步骤及操作 |
实验现象 |
 |
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。 |
气球变瘪 |
| ②将注射器3稍稍向外拉 |
澄清石灰水变浑浊 |
|
| ③将注射器1中的溶液推入瓶中 |
气球鼓起 |
|
| ④ |
无明显现象 |
|
| ⑤将注射器4中的溶液推入瓶中 |
|
（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因 ；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有 的性质；
（3）步骤④的操作是 ，其目的是 ；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式 ；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有 的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ，可能含有氢氧化钙或 。
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 |
A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 |
瓶内溶液中溶质的成分为 |
（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验？ （填序号）
a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4
四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
| |
Zn（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH |
5.7 |
7.6 |
10.4 |
| 沉淀完全的pH |
8.0 |
9.6 |
12.4 |
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为 （写名称）。
下列转化不能一步实现的是（ ）
| A．CO→CO2 | B．H2O→H2 | C．Ca（OH）2→NaOH | D． KNO3→KCl |
(6分)某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学对气体的成分进行如下探究：
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、
H2、N2。小明说：不可能含有N2，因为 。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度
考虑，H2易燃易爆，而CO___________ _______。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一
种或两种。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
将气体通入澄清的石灰水中 |
澄清石灰水变浑浊 |
| ② |
将带火星的木条伸入该气体中 |
带火星的木条没有复燃 |
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式： 。（2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是： 。
被蚊虫叮咬过的感觉是又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 （填化学式）。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）李芳同学推测出生成物中含有水，依据的原理是 ；
（2）另一种生成物是气体，小丽提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2
猜想②：该气体是 。
【设计实验】（1）先检验生成物水。将分解产生的气体通过装有 的U型管 。
（2）再检验另一种气体。将分解产生的气体再通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。实验时装置A中无明显变化，装置C变浑浊，则 （填“猜想①”或“猜想②”）不成立。
【讨论交流】经分析该装置还有一缺陷，你的改进措施是 。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的 ，不能减轻痛痒。
| A．氨水 | B．肥皂水 | C．食醋 | D．纯碱溶液 |
按下列装置实验，不能达到对应目的的是（ ）
| A．收集H2 | B．O2验满 | C．配制20%的Ca(OH)2溶液 | D．除去CO中的CO2 |
(5分)实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察带到火星的棒香立即 。
（2）写出上述实验发生的化学反应方程式 。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是 。(填序号)
| A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 |
| B．实验使用的药品用量太大 |
| C．反应速度太慢，耽误时间 |
| D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 |
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：
（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有：
① ；② 。
【对固体猜想】
猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：是NaOH和Na2CO3混合物
【实验和推断】（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：
对无色溶液进行以下实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 第一步： 用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡。 |
现象a：白色沉淀 |
化学方程式： ① ， 有碳酸钠并全部除尽。 |
| 第二步： 静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡。 |
现象b： ② |
含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物 |
③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想三成立，理由是：
。
④反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成 溶液，可达到实验目的。
（3）请利用以下提供的试剂，设计实验证明猜想一是正确的，即氢氧化钠没有变质。
提供的试剂有：酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
|
现有一瓶遗失标签的白色固体，是碳酸钡、碳酸钾和氯化钠三种的一种。为了确定该固体是何种固体，小仪同学进行了如下的实验：
她取了少量的固体到试管中，加入足量水振荡，通过观察实验现象，她很快断定不是碳酸钡，她观察到的现象是 ；
为进一步确定该固体是何种物质，请你帮助小仪设计一个实验方案，并完成实验报告。
| 实验步骤（可图示，需简要说明） |
预期现象和结论 |
| |
|
某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是____________________，写出白磷燃烧的化学方程式：______________________________。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是___________________。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是：__________________。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5 。
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