高中化学试题

右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O下列说法正确的是（）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e^－= CO2＋6H^＋

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e^－=4OH^－

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	还原性： Al＞Mg＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色	沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×10^23 mol^－1

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×10^23 mol^－1

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×10^23 mol^－1

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×10^23 mol^－1

《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi₂O_x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2	B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱	D．x等于6

已知：
①不对称烯烃与不对称加成物在不同的条件下有不同的加成方式，如：

②烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：

也能发生消去反应，如：

对溴苯乙烯（BrCH=CH₂）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体BrCHBrCH₃。
写出该两步反应所需的试剂及条件。
（3）将BrCHBrCH₃与足量氢氧化钠溶液共热得到A，得到A时，苯环上没有化学键的断裂和生成。
写出生成A的化学方程式 。
由上述反应可推知 。
由A生成对溴苯乙烯的反应方程式为 。
（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。 ，1molB完全燃烧时耗氧___________mol
完成下列获得B的化学方程式（条件错误不得分）：
①
________________________________________________
②
_________________________________________________

已知维生素A的结构简式如下图，关于它的叙述中不正确的是

A．维生素A的一个分子中有五个双键

B．维生素A的一个分子中有30个氢原子

C．维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化

D．维生素A是一种烯烃

某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下。下列有关说法错误的是( )
，其中

A．反应①与反应④均是取代反应

B．反应②与反应③均是加成反应

C．反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr

D．反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂

如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl₂的混合溶液，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均
在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑
电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

（1）A电源的a极是
（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是 （标准状况下）。
（3）假设100mL溶液中，c（Cu²⁺）="a" mol/L，c（Na⁺）="b" mol/L，Cu²⁺完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是 （用带a、b的代数式表示）。

请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→（ ）→（）→M。
（2）B极发生的电极反应式是 。简述检验该电极产物的方法和现象 。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时B接D 、E接C。测定产生的氢气的体积时A接_________、_________接__________。
（4）若电解饱和食盐水50mL，通电为t min时，测得产生的H₂体积为 5.6mL（标况），则此时溶液的pH为 。（忽略溶液体积的变化）

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A． 滴定管内液面的变化 B． 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3） 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液NaOH的 体积/mL	标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L^－1。

下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：B ， G 。
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________ 。
②E和盐酸反应 。
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为 L。（标准状况下）

常温下，将0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
① 。
② 。
③CH₃COOHCHCOO^-+H⁺。
（2）溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒，C(CH₃COO^-)+C(CH₃COOH)= mol/L；
②电荷守恒，即： 。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、 、 。（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③NaClO、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为 。（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH₄Cl、② (NH₄)₂SO₄、 ③NH₃·H₂O ④ (NH₄)₂CO₃、⑤ NH₄HSO₄。溶液中c(NH₄⁺)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）

下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：

（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了 腐蚀，
正极反应式为 。
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了 腐蚀，
负极反应式为 ，正极反应式为 。

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
LiFePO₄FePO₄+Li，电池的正极材料是FePO₄，负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中)，含Li⁺导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^+向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li^++e^-= LiFePO4