高中化学试题

下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.2 mol·L^-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na^+)="2c" (CO3^2-)+c (HCO3^-)+c (H2CO3)

B．0.01 mol·L^-1的NH4Cl和0.01 mol·L^-1的NH3·H2O等体积混合后，若测得溶液中c (Cl^-)＞c (NH4^+)，则溶液中有关微粒的浓度关系：c (Cl^-)＞c (NH3·H2O)＞c (NH4^+)＞c (H^+)＞c (OH^-)

C．0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c (Na^+) - 0.1 mol·L^-1=" 2c" (S^2-) + c (H2S) + c (HS^-)

D．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c (OH^-)="c" (H^+)+c (H2CO3) - c (CO3^2-)

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H⁺外的各离子浓度为：c(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L，c(Cl^-)=6×10^-5mol/L ，c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L ，c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L， c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH为

A．3

B．4

C．5

D．6

下列说法正确的是：

A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2＝2LiI，阴极反应为：2Li－2e^-＝2Li^+

C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌

D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水

下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe^2+、Mg^2+、CO3^2-、NO3^-

B．在由水电离出的c(H^+)=1×10^-12mol/L的溶液中：HCO3^-、Al^3+、NH4^+、ClO^-

C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na^+、Cl^-、AlO2^-、CO3^2-

D．在AlCl3溶液中：K^+、NO3^-、OH^-、Na^+

如图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)＋Q(g)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，
t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质

B．使用催化剂

C．升高温度

D．加大压强

常温下，下列混合溶液的pH一定大于7的是

A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合

D．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合

下列离子方程式方程式中正确的是

A．NaHCO3溶液中HCO3^-水解：HCO3^-+ H2OH2CO3+OH^-

B．AlCl3溶液中Al^3+水解：Al^3++3H2O = Al(OH)3↓+3H^+

C．NaHS溶液中HS^-水解：HS^-+H2O H3O^++S^2-

D．碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO32H^++ CO3^2-

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3

D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有CuSO₄溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是

A．MgSO4

B．Al(NO3)3

C．CuSO4

D．Na2SO4

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O（1）△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O（1）△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) ="=" H2O（1）△H＝ ―285.8kJ／mol

下列说法正确的是

A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关

B．任何条件下，只要c(H^+)＞c(OH^-)，水溶液就一定显酸性

C．盐酸中无OH^-，烧碱溶液中无H^+

D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．铜片上有气泡逸出

B．反应中，盐桥中的K^+会移向CuSO4溶液

C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

D．反应前后铜片质量不改变

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度