对于化学反应的限度的叙述不正确的是（）
| A．任何可逆反应都有一定的限度 |
B．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3) |
| C．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 |
| D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）
| A．用甲装置将海带灼烧成灰 |
| B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置 |
| C．利用丙装置进行石油分馏 |
| D．利用丁装置检验装置的气密性 |
分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）
| A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 |
| B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸 |
| D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰 |
下表中对应关系正确的是（）
| A |
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl |
均为取代反应 |
| B |
由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖 |
均发生了水解反应 |
| C |
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
均为单质被还原的置换反应 |
| D |
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO |
均为水作还原剂的氧化还原反应 |
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）
| A．X2YZ3 | B．XYZ2 | C．X2YZ2 | D．XYZ3 |
下列化学用语的书写正确的是（）
A．基态Mg原子的核外电子排布图： |
B．过氧化氢的电子式： |
| C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 |
D．羟基的电子式： |
按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（）
| A．4个 | B．5个 | C．6个 | D．7个 |
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
| A．向溶液A中加适量水 | B．向溶液A中加适量NaOH |
| C．向溶液B中加适量水 | D．向溶液B中加适量NaOH |
（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)．则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10﹣8 HCN：Ka=4.9×10﹣10 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________;
A．由黄色变为浅蓝色 B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c(Cu2+)="________" mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2*10-20)。
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：_________________。
（4）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 |
盐酸体积（mL） |
NaOH溶液体积读数（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
| 3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1
（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）。
| 金属离子 |
pH值 |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2＋氧化成Fe3＋,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是
| A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 |
| B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 |
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， |
| D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 |
| B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变 |
| D．该体系中有CaF2沉淀产生 |
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