25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是
| A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 |
| B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 |
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， |
| D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 |
相关试题
在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
① K+、Cl－、NO3－、S2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－ ③ Na+、Cl－、NO3－、SO42－
④ Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO3－
| A．①③ | B．③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条
件对A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化学平衡状态的影响，
得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表
示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
（ ）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3
如下图所示，表示反应2SO2(g)＋O2 
2SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
| A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
| B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式是 （）
| A． |
碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
|
| B． |
醋酸钠溶液和盐酸混合
|
| C． |
少量金属钠放入冷水中
|
| D． |
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
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