高中化学填空题

交叉分类法就是将被分类的对象用                           进行分类。

现有下列物质：①Na₂CO₃      ②铜        ③氯化氢   ④CO₂     ⑤NaHSO₄  ⑥Ba(OH)₂   ⑦氢氧化铁胶体    ⑧氨水  ⑨稀硝酸   ⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类 的物质

 
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式                                       。
（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：                                                                。

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________________;
（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H⁺)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。

计算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氢原子数与_______N_A个H₂O分子中所含氢原子数相等。
（2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ；CO₂的质量为            g 。
（3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm³。则此盐酸的物质的量浓度为                    。
（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
（2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为                   
（结果保留至小数点后1位）

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

（1） 8g液态的CH₃OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式                              。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：                。
（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式：
                                                           。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                 （填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：                                              ；
加入试剂iii：                                              。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂  为                 。（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有                        （填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：                         。

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是         。
（2）下列符号能表示2个分子的是       （填序号）。
①2O    ②2O₂    ③Mg²⁺    ④SO₄^2-
（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①一个A分子中共含有          个原子。
②A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是      ，可作燃料的是      。
③B中氢元素与氧元素的质量比为      。
④在该反应中，生成C和D的质量比为        。

自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO₃，所进行的实验操作为：          、         、蒸发、结晶。
（2）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为(填溶质化学式)：           、          、          。

实验室配制480 mL 0．1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体                 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒      、       。
使用容量瓶前必须进行的操作是                                   。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、              。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                     。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A． 偏高   B． 偏低    C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线              ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体               。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：               。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：               。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态        g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用        盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止            。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有：       、        、        、        。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是              。

A．定容时仰视刻度线

B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO₂污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO₂+O₂==2CaSO₄ +2CO₂，X的化学式为         。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为              。
（3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为       。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为                  。

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。请回答：

①通入O₂的电极名称是   ，B电极的名称是    。
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是        ，A电极的电极反应式为                        。
③乙池体积为1L，在AgNO₃足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为          

（1）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I_2,  2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－。
①根据以上方程式比较Fe^2＋_、Br^－_、I^－还原性的强弱
②含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO₄^2－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K⁺的浓度为_______mol/L

人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C₆H₆的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式___________________________________________
__________________________________________________________________。
（2）已知分子式为C₆H₆的结构有多种，其中的两种为
(Ⅰ)    (Ⅱ)
①这两种结构的区别表现在：
定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能________(填字母编号)而Ⅰ不能。
A．被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．能与溴水发生加成反应
C．能与溴发生取代反应
D．能与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C₆H₆与H₂加成时，Ⅰ需__________mol ，而Ⅱ需__________mol。
②今发现C₆H₆还可能有另一种立体结构，如图所示，该结构的二氯代物有______种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断，它的结构简式可能是下列中的______(填字母编号)。
 
（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实中的__________(填字母编号)。
A．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．萘能与H₂发生加成反应
C．萘分子中所有原子在同一平面上
D．一溴代萘(C₁₀H₇Br)只有两种
（5）现代化学认为萘分子碳碳之间的键是____________________________________。