金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的性。
（2）铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，
还原氧化铁的化学方程式为。
（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。
高温反应器中发生反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是。
七种物质回答问题：① 氢氧化钠固体 ② 铜丝 ③ 氯化氢气体 ④ 稀硫酸溶液 ⑤ 二氧化碳气体 ⑥ 蔗糖晶体 ⑦ 熔融氯化钠
属于电解质的是： （填编号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥标出电子的转移方向和数目 。
写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）
（3）次氯酸电离（电离方程式）
粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO42－的方法是 。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为
。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：
（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。
计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在标准状况下，19．5g A与11．0g B恰好完全反应，生成固体C和3．00L的D气体，计算生成的C 的质量(m)。缺少的数据是 ，
计算式为m= 。
（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。
| A．Na2O2+2HCl ="=" 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O2="=" 2Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O2 ="=" 2H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ="=" 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。
(8分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
A B C D
（1）化合物A中含有的官能团的名称是 ；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰 ；
（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________。
（Ⅰ）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①．除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3 ；②．从溴水中提取溴 ；
③．用自来水制取蒸馏水 ；④.与海水晒盐原理相符的是 。
（Ⅱ）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
________→________→________→A→________→G→E→F。
（2）上述G步骤操作的目的是_________________________________________________。
在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；
还原剂 电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的化学方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸反应的离子程式为 ，生成物中铁是_____价。
在 500 mL 2 mol/L NaOH溶液中，NaOH的摩尔质量为 g/mol，溶质的质量是 g，此溶液中含 Na+的物质的量是 mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L
为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：
（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有______________________________。
（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。
（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________， 澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。
（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，
则装置X的安装位置及所装试剂为：______________________________，现象为：________________________________________。
150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8 g 在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题：
⑴写有机物的分子式
⑵本题中，A和O2反应的化学方程式为 ；
⑶ 若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为 ；
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