高中化学填空题

取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：
①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为         ；
②溶液甲的物质的量浓度＝         ；
③溶液的物质的量浓度：甲       乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；
④3.5g固体所含成分是           。

A．只含Na2O	B．只含Na2O2
C．既含Na2O又含Na2O2	D．无法确定

以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。
（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l)    ∆H₁              
C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)                  ∆H₂        
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                 ∆H₃            
则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l) ∆H=                 （用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：                               ，电池工作时CO₃^2－移向      ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此电解池的反应方程式为                        ；当电池消耗0．005 mol C₃H₈时,被电解溶液的pH为         （溶液体积变化忽略不计）。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

（1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。

A．NaOH

B．NH3.H2O

C．CuO

D．Cu(OH)2E. CuSO4

（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下发生水解反应：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L^－1，15 ℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol·L^－1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。
（2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。
(3)为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。
A.加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅                     B.增加OH^－的浓度
C.移去产物                  D.加入适当的催化剂

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，实验小组利用A制备Al(OH)₃的操作流程如下：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是           ，该实验操作所用到的玻璃仪器有                                       。
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：
沉淀D              ；溶液E             、               。
（3）写出②、③反应的离子方程式：
②                           ；③                            ；

在100 mL MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，

则：
（1）图中C点表示加入             mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式             。
（2）c(MgCl₂)=        mol·L^—1
（3）图中线段OA︰AB＝               。

氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：              ．测量其溶液的pH时，可以                       ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：             ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：              （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是                                    ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是      （填元素符号）．

某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：                  。
（2）操作Ⅰ的目的是：         ，该反应的离子方程式是：             。
（3）写出加入(NH₄)₂CO₃所发生反应的离子方程式：                      ，
滤液A的一种用途是                                  。

化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H₂O₂）的问题：
（1）H₂O₂中氧元素的化合价为              ．
（2）1个过氧化氢分子中含有        个H，        个O．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解：                  ；
②过氧化氢分解：                   ．
（4）下列关于它们的说法正确的是       （填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．

⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸                                                         
②碳酸钠溶液中和足量的盐酸溶液混合                                         
（2）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体  ④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体  ⑩水⑾盐酸⑿CH₃COOH ⒀酒精（填序号）
①以上物质中能导电的是_________________________________。
②以上物质中属于电解质的是_____________________________。
③以上物质中属于非电解质的是___________________________。

电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是             ，Y电极的电极反应式为               ，工作一段时间后，电解液的PH将                （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）            ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为     ．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为                ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu²⁺）将                （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为                    ．

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl^－

B．NO3^－

C．CO3^2^－

D．OH^－

国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用        来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是          。
③使用漂白粉Ca(ClO)₂漂白衣物原理的化学方程式是                      。
④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是                            。
⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：          。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是        、        。
⑦明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式  。

红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是                         (写化学式)
（2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装)
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
② 将红砖粉末放入烧杯，加入___________
③ 将混合液倒入过滤器___________
④ 在滤液中滴入___________
实验分析及结论：                                    。

阅读下面科普短文。
氮氧化物（NO_x）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。NO通常为无色气体。熔点为－163．6℃，沸点为－151．5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO₂。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。NO₂通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO₃）和NO，工业上利用这一原理制取HNO₃。NO₂能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的NO_x大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NO_x的量分别为：6．35 kg/t、8~9 kg/t、9．1~12．3 kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NO_x的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NO_x来自机动车排放。
依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）
（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是___________________，“弊”是
___________________。
（2）NO₂溶于水发生反应的化学方程式是_________________________________。
（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：______________________。
（4）减少NO_x污染的有效措施是________________________________________________。