高中化学填空题

(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：
(l)B元素的名称是          。在周期表中的位置是                         。
(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)            。
以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)                     。
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                               。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为           。

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：

请回答下列问题：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H₂（g）CH₃O（H（g）。若在恒容密 闭容器中充入一定量的CO和H₂，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是   
           （填字母）。
a．容器内压强保持不变    b．容器内气体密度保持不变
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：        。
（3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B点所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为       。

（4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛    g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为     。

某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

（1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。
（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR₂的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物质的量  ②加 压    ③升 温    ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁     m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₅(g)的热化学方程式                                                              
(2)PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式                                            
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入1.60molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅有1.20mol，其分解率α₁，若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________。
(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₃，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₄，则△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）以红磷P(s)和Cl₂(g)制备PCl₅，为提高Cl₂(g)的转化率可采用的措施是：            
                                     （任填两种措施）

(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为          反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为             （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数         

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F       ，H      。
若反应①是在加热条件下进行，则A是              ；若反应①是在常温条件下进行，则A是                。
（2）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式                       。
（3）B的稀溶液与AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－10。将等体积的B稀溶液与AgNO₃溶液混合，若B的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象              ，沉淀能够发生转化的原因是                         。

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？              。
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：   
它所对应的化学反应为：                                           。
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）  2CO（g），K1    
CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系是：                              。 
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为                                     。
对反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是　　　　。
A．A、C两点的反应速率：A＞C                 
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                         。

[化学—选修5：有机化学基础]
G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)化合物G的分子式为  。B转化为C的反应所属反应类型为   。
（2）化合物D的名称为    ，它的核磁共振氢谱应有   组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为   。
（3）化合物E的同分异构体中，能够使三氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有   种。这其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为   。
（4）请分别写出A→B、D→E两个转化过程中的反应方程式：  、  。

化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：

(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
(2)请推算出A的化学式。     。
(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
(4) 将A放入水中，会重新生成CaCO₃并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
(5)已知CaCO₃与CaSO₄的溶度积分别为2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO₃   CaSO₄。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是    。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线  （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于  （填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是     

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=____  ____     ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为______________  。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

(14分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：                                                       。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为___________________________________。
若该反应中转移电子数为8N_A，则产生的氯气在标准状况下体积为         L
(3) J分子的空间构型为_____     ___   ____
(4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：____________________。

(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋、Ba^2^＋
阴离子	Cl^－、SO、NO3^－、OH^－

现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲                   乙                
（2）丙的阴离子的电子式是              ，丁的阳离子的结构示意图是                   ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：                                                   
②乙溶液与丁溶液混合：                                                   

在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_________________________。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H =－148.9 kJ·mo1^－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有        气体逸出，在地壳浅处容易有              沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            （选填编号）。(3分)
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。(3分)