(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为 （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为______________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________________________。
下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
VIA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 4 |
② |
④ |
⑨ |
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），
呈两性的氢氧化物是（填物质化学式）；
（3）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是（填名称）。
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。
（5）分别写出⑥元素的氢化物：
a.燃烧的化学方程式，
b.与氯气在光照条件下反应，生成类似甲烷分子结构（正四面体）的氯代烃的化学方程式：。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）上述哪些元素可以从海水中通过一定的方法提取： ,（填元素符号）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的化学方程式； 。
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的电解质溶液是；负极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式
有下列各组物质
| A．O2和O3 | B．12C和13C |
C．CH3—CH2—CH2—CH3和 |
|
D． 和 E．甲烷和庚烷 |
(1)_________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；
(3)_________组两物质属于同系物；(4)_________组两物质互为同分异构体；
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的化学式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
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