高中化学填空题

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是        ▲        。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为    ▲    。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是        ▲        。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是  ▲  。
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是       ▲       ，其中心原子N的杂化方式是      ▲     。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④                       ．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________

联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是      。（填字母序号）

A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，  
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO₂和H₂制取甲醇的反应的平衡常数表达式          _
②从3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

编号	起始状态/ mol	平衡时HBr的物质的量   / mol
H2	Br2	HBr
已知	0.5	1	0	0.5a
(1)	2	4	0	①
(2)	②	③	1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)	④	⑤

在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N₂和0.9 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为（   ）
a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L           c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡       移动        (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数        _(填“增大”、“减小”或“不变”)

20.有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题；
（1）反应①的化学方程式为                     ；
（2）反应②的离子方程式为                     ；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                     ；
（4）D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10^-9mol·L^-3．将0．01 mol·L^-1的D溶液与0．001 mol·L^-1的Pb（NO₃）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀        （填“能”或“不能”），请通过计算说明        。

18．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                  。

（2）已知：N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g）△H="+180" kJ·mol^-1
2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H="-746" kJ·mol^-1
则反应CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）的△H=      kJ·mol^-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应。N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0．2 m01．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）为                 ，平衡时H₂的转化率为          ％，该反应的平衡常数K=         （mol·L^-1）^-2.
（4）在固定体积的密闭容器中．1．0×10³kPa时反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

则K₁               K₂（填写“>”、“=”或“<”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是    （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为I：3：2   
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变   
d．混合气体的密度保持不变

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO₂能发生如下反应：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                       。

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是　　    （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：　                          ；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）                 。
（4）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　    。

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：

向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。

如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变     B．2 v_正(C)＝3 v_逆(B)
C．A、B转化率相等                  D． 物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α_甲(B)为________。
（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α_乙(B) ______α_甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。

A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
①E的电子式为　　  　；C固态时的晶体类型为　　    　　 　；
②写出反应II的离子方程式　　　　　　　　　          　　　 ；
③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式　　　　              　　 。
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　；
②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为　　　　　    　　　 。

 亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、___________等。
（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为_____________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　 。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______        _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____             _______；
（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____         ______；
（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．