(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．
现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是 ．
（2）若三种酸均为0.1mol•L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是 ，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 ．
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度（℃） |
25 |
t1 |
t2 |
| 水离子积常数 |
1×10-14 |
α |
1×10-12 |
试回答下列问题：
（1）若25<t1<t2，则α (填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是 。
（2）在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝ mol·L－1。
（3）t2℃下：①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝ 。
②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
，写出该反应的化学方程式_________.
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(a)与1molH2O(g)，发生3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(s)+4H2(g) ∆H<0，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡。此时H2的物质的量为0.35mol。
（1）t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。
（2）若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。
已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_____ 。
SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
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