高中化学填空题

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
M	M的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）                ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是             。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是          ，XY₂的分子中存在    个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基态原子核外电子排布式是     ；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是                    。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+O₂（g）= XO₂（g） △H =" -283.0" kJ·mol^-1
Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1
写出此反应的热化学方程式____            。

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
（3）KO₂加热至600℃部分分解得到固态混合物   A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．

(共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。
（1）X位于元素周期表的位置           ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                
（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。理由为      。
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 
其分子属于                     （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                       。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                              。

甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

（1）B、E的化学式分别为________、___________；
（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。
（3）写出A的电子______________________________。
（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。

(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。
(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10^3c(PbCl2)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³⁺,同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：
(1)  铬元素有以下循环过程：

(2) Cu(OH)₂能溶于氨水：

请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：________________
(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：________________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：________

(8分)(一)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH₂)和________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(二)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)C的结构简式为________________________________________________________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________________。
(3)反应③的反应类型为________________________________________________。

(8分)有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得到的。且已知：
①A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
②一定量的B完全燃烧，产物中n(CO₂) ∶n(H₂O)＝2 ∶1，且26<M_r(B)<78。
③烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。
试回答下列问题：
(1)烃B的最简式为________，分子式为________。
(2)烃C的3种二溴代物有结构简式为：________________，________________，________________。
(3)A的分子式为________。

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1。
(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化方程式是                                   。
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是                               。
负极的电极反应式是                               
（3）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                             。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气         L（假设空气中氧气体积含量为20%）

氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L   b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是       （填离子的化学式）。

“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K₂Cr₂O₇具有较强的氧化性，其还原产物为Cr³⁺。请写出酸性K₂Cr₂O₇氧化SO₂的离子方程式：                                                      。

(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2)若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2 mol·L^－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为________mol·L^－1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N₂与O₂体积比4 ∶1)