高中化学填空题

(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　E．t₄～t₅　　　F．t₅～t₆
(2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A．增大压强　　　B．减小压强　　　C．升高温度
D．降低温度　　　E．加催化剂　　　F．充入氮气
t₁时刻________；t₃时刻________；t₄时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

(2)如图在一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N₂的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数K_A＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T₁变化到T₂时，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N₂的正反应速率是H₂的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N₂的物质的量，H₂的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。
已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体                b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                    d．选择高效催化剂

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为                  ，理由                   。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式                            。
（3）原混合物中MgCl₂的质量是          ，AlCl₃的质量是        ，NaOH的质量是      。
（4）C点溶液的体积为          mL。

已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe^2+	Fe^3+	Cr^3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被还原为Br₂
2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O      6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O
②Br₂能将I^－氧化为I₂
Br₂＋2I^－===2Br^－＋I₂
③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂
IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O    2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反应后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，则加入KBrO₃的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是__________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是__________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。

A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为
0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=                      。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡       移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H₂O(g) 再次达到平衡后，H₂物质的量为        mol。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是             、             (填写2项)

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）上图所示的物质分类方法名称是                      。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面。（请写在答题卡对应空格中）
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式                               。
（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、
量筒、       、        ，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸进行稀释，
所需浓硫酸的的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)
（5）实验室制备⑨常用       和      反应，检验该气体的方法是                           。

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移           mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式              。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________      _______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__    __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

有机物A的结构简式如右图：
⑴、A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH物质的量的比为  ．
⑵、A与新制的Cu（OH）₂完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）₂的物质的量的比为             
其中A与被还原的Cu（OH）₂的物质的量的比为                 
⑶、A与过量的NaHCO₃完全时，A与参加反应的NaHCO₃的物质的量的比为  。

将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4

已知，下列反应可以发生：Br₂+H₂SO₃+H₂O=2HBr+H₂SO₄，在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075mol/L

B．0.0018mol/L

C．0.075mol/L

D．0.08mol/L

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1