(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 |
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋ |
| 阴离子 |
Cl－、SO 、NO3－、OH－ |
现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲 乙
（2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合： 
已知:Ⅲ能与NaHCO3溶液反应,Ⅲ和Ⅳ的相对分子质量相等且Ⅳ催化氧化的产物不能发生银镜反应。
(1)化合物Ⅲ中官能团的名称是 ;Ⅱ不能发生的反应是 。
A.加成反应 B.消去反应
C.酯化反应 D.水解反应
(2)反应③的类型为 。
(3)Ⅴ的结构简式为 ,Ⅰ的结构简式为 。
(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分异构体,同时符合下列四种条件,则Ⅵ的结构简式为 。
A.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.能发生水解反应
D.核磁共振氢谱有6个峰,峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1
(5)化合物Ⅱ发生分子内成环反应的化学方程式为 。
A、B、C、D、E均为有机化合物,转化关系如图所示:
已知:一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质:
请回答下列问题:
(1)化合物A的分子式: 。
(2)B的结构简式: 。
(3)写出A→B,C→D的有机反应类型:A→B: 反应,C→D: 反应。
(4)B不能发生的反应是 (填序号)。
①氧化反应；②取代反应；③消去反应；④水解反应；⑤加聚反应
(5)写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的化学方程式: 。
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4～5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用 (填编号,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是 (按实验先后顺序填编号)。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至干
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二:称取m g晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为n g。
①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在 (填仪器名称)中进行。
方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液,其操作步骤是计算、称量、 。
②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是 ,另一种方案不可行的理由是 ,若用方案二,计算得x= (用含m、n的代数式表示)。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。
(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是 。
A.品红溶液 B.紫色石蕊试液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为 。
(3)过程③中需加入的物质是 。
(4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要 。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填序号)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是 。
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
粤公网安备 44130202000953号