高中化学

(2×6=12分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx) , CO2 , SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:在催化剂存在下,用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质,写出该反应化学方程式   
Ⅱ.脱碳:在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2,在一定条件下
发生反应:
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
②从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=          
平衡时H2的浓度c(H2)=____________
III.甲醇/空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置,
电池工作原理如图所示。

①写出负极反应方程式___________________
②电池工作过程中电解质溶液pH               (填“升高”、“降低”或“不变‘’)

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某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为            ,气体单质D对应元素在周期表中的位置为           
(2)写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式                                
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为               ,该反应体现气体A具有          性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为                          
(5)设计实验探究离子晶体C的成分为                          

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选修:化学与技术】(海水是巨大的资源宝库,利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题:

(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:

A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3.溶液。

加入试剂的顺序是                     ______
②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为                ______,与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是             
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱,则气体B是         (填化学式),由NaCl制取纯碱反应的化学方程为_______       、______        ___
(3)海水提镁的一段工艺流程如图:

浓海水的主要成分如下:

离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g•L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为                    ______,1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为           mol。

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“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是         
A. 水          B.干冰           C.细沙           D.泡沫灭火器
(2)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 + 10HClO3 + 18H2O =" 10HCl" + 12H3PO4,该反应的氧化剂是_________,氧化产物是_________,若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。
(3)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应,下列反应一定不可能发生的是         
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O          B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O        D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O
(4)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法:NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为             
②以TiO2为催化剂用NaClO将CN氧化成为CNO,CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN的浓度为0.2 mol·L—1)进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________,若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为              

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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题:
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为                ,AsH3的稳定性比NH3的稳定性              (填“强’’或“弱’’)。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为                 
(2)今年8月1 2日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。
①包知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的pH               7(填“>”“=”或“<”)。
②处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HC03,同时生成NH3,该反应的离子方程式为               
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如右图所示(图中“HA’’表示乳酸分子,A--表示乳酸根离子)。

阳极的电极反应式为               简述浓缩室中得到浓乳酸的原理                               
 

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(1 0分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物;C与A位于同一主族;D与B形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为            
(2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式               
(3)电解100 mL 1mol.L-l的化合物CE的溶液时,若阴、阳极都用石墨作电极,电解一段时间,当阳极产生1 1.2 mL气体(标准状况),此时溶液的PH=                    (假设溶液体积不变).由上述五种元素中的三种元素组成,按原子个数比为1:1:1的强电解质x溶于水能抑制水的电离,则x的化学式为                   
(4)将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中,充分反应后,溶液出现浑浊,则含1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____              (不考虑水中溶解的化合物DB2)。

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某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子
CO32、SiO32、AlO2、Cl
阳离子
Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na

现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。(提示:铵根和偏铝酸根不能共存)

(1)若Y是盐酸,则X溶液中一定含有的离子是                       ,ab段发生反应的总离子方程式为                           ,图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为                 【要标明离子符号,如n(Na)】。
(2)若Y是NaOH溶液,则ab段反应的离子方程式为              ; bc段反应的离子方程式为______________________________ 。若不考虑离子的水解因素,忽略H和OH,且溶液中只存在4种离子,则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号,如n(Na),按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列】

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(16分) Ⅰ请回答:
(1)CO2的电子式____________________
(2)钠燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________
(3)重晶石(BaSO4)不溶于酸,用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3,写出反应的离子方程式__________________
Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受热完全分解,只得到气体产物和固体产物。 经分析,气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成,且摩尔质量:M(甲)>M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析,固体产物只有Fe、FeO和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

(1)甲的化学式:____________________
(2)溶液②与KMnO4发生氧化还原反应的离子方程式:_______________________
(3)由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=          :         :         
(4)某同学认为:溶液②由紫红色变为无色,振荡试样半分钟内不变色,即可证明溶液②与KMnO4溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由

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氯气常用于自来水厂杀菌消毒.
(1)工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气,石墨电极上的电极反应式为_____________
氯氧化法是在一定条件下,用Cl2将废水中的CN氧化成无毒的N2和CO2.该反应的离子方程式为_________
(2)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:Cl2+NH3═NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl比HClO稳定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒杀菌的作用.
氯胺能消毒杀菌的原因是                             (用化学方程式表示).
(3)在水产养殖中,可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去,某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3

结合上述资料回答:
①开始通SO2时,在B口检测到有新的气体生成,判断从B口排出的气体中是否含有H2S,并写出判断依据__________________________
②为获得较多的Na2S2O3,当溶液的pH接近7时,应立即停止通入SO2,其原因是          

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湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示:

请回答下列问题:
(1)NH3的空间构型是               .氨气易液化,液氨常做制冷剂,氨气易液化的原因是_____________________.
(2)已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式:                  
(3)上述电解过程中析出锌的电极反应式为                      
(4)产生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为           
(5)氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________.
      

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(共18分)现有下列物质:
a.石墨  b.CO2  c.CaO  d.H2SO4  e.稀盐酸  f.Ba(OH)2
g.固体纯碱  h.稀豆浆  i.Fe(OH)3 j.NaCl溶液  k.H2O
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):

所属类别
混合物

溶液
胶体
电解质
物质编号





(2)在上述d、e、g、j四种物质中,能导电的有            (填编号,可多选)
(3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:                 ;如果病人同时患胃溃疡,不能服用小苏打,原因是:                 ;此时最好用含氢氧化铝的胃药(如斯达舒)离子方程式:                  

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(共16分)
(1)在标准状况下,由CO2和SO2组成的混合气体8.96L,质量是23.6g。此混合物中CO2和SO2的物质的量比是  ①   ,SO2的体积分数是  ②   , S和O的原子个数比是   ③  
(2)现有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g,则溶液中SO42的物质的量浓度是   ④       
(3)在反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,得电子的物质是    ⑤     ,参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为   ⑥     ,当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时,该反应转移的电子的物质的量为   ⑦    mol。

  • 更新:2020-03-19
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:

     族
周期
I A
II A
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3  Li

6.941
4 Be

9.012
5  B

10.81
6  C

12.01
7  N

14.01
8  O

16.00
9  F

19.00
10 Ne

20.18
3
11 Na

22.99
12Mg

24.31
13 Al

26.98
14 Si

28.09
15 P

30.97
16 S

32.06
17 Cl

35.45
18 Ar

39.95

 
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:_____________________。
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的              相同。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是      ,构成该物质的微粒是         (选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)下图A、B、C是三种粒子的结构示意图.试回答下列问题:

①A、B、C中属于同种元素的粒子是      
②A和B两种粒子的           相同,所以它们具有相似的化学性质;

  • 更新:2020-03-19
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(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
现有下列材料: A.有机玻璃  B. 普通玻璃  C.石英玻璃
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是            (填化学式)。
②与光导纤维主要成分相同的是        (填字母)。
③属于塑料的是        (填字母)。
(2)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。

①维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是              ,泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果,是由于添加的酒石酸和           反应释放出了气体。
② 缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,该微量元素是          (填字母)。
a. 碘           b.铁           c.钙
③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为               
④ 使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行             
(3)我国新修订的《环境保护法》,使环境保护有了更严格的法律依据。
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力,一次性纸巾使用后应投入贴有           (填字母)标志的垃圾桶内。

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒,漂白粉的有效成份是        (填化学式)。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如,往含铬(Cr3+)废水中加入石灰乳使Cr3+转变为         (填化学式)沉淀而除去。
③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,铁锈的化学式是        发生该腐蚀时的正极反应式为                              
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少SO2的排放,生成CaSO4,发生的总反应化学方程式为                             

  • 更新:2020-03-19
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亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO42∙12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式  ____________。
(2)将饱和NaClO和KAl(SO42溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式____________。若将KAl(SO42溶液换成硫酸亚铁铵【(NH42SO4∙FeSO4】溶液后,再与NaClO溶液混合,观察试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________。
(3)取一定体积KAl(SO42溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液, 直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式____________。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学填空题