氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为_____________
氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN﹣氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为_________
（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．
结合上述资料回答：
①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据__________________________．
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 ．
下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：
(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为
。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式 ，B与H催化氧化的化学方程式 。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有 个。
(3)K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为
。
(4)H气体与H2S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为 。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是 mol/L(计算结果保留3位小数)。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：
(1)BC－的电子式为 ；元素F在周期表中的位置为 。
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。
A．C4属于一种新型的化合物 B．C4与C2互为同素异形体
C．C4稳定性比P4(白磷)差 D．C4与C2互为同位素
(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为
，键角 ；C2A4分子的结构式为 。
(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为 。
(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是
A．E2F2的结构式为：F－E—E－F B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性
C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价
D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是 分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。
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向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用 代替。
| A．苯 | B．煤油 | C．酒精 | D．醋酸 |
(3)若把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。
(11分)
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
(有机物用结构简式表达)；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，所发生反应的化学方程式为 ，Y中所含官能团的名称为_______；
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。
（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
（2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为 。（用元素符号表示其原子）。
（3）X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式 。
（4）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因 ，
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____ __。该反应的氧化剂是 当有1mol甲参加反应时，电子转移 mol。
③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式 ，
该化合物中所含化学键类型是 ，该化合物属于 晶体。
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