亚硫酸钠(Na2SO3）、漂白液(NaClO）和明矾[KAl(SO4）2∙12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。
（2）将饱和NaClO和KAl(SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。若将KAl(SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4）2SO4∙FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________。
（3）取一定体积KAl(SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH）2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。
(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为____________________________。
(10分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_______________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________________________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(10分)(1)下列实验方法合理的是________。
| A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵 |
| B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 |
| C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 |
| D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质 |
(2)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中会分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是 。运用化学平衡原理以及离
方程式简述该酸的作用 。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2 =2Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。
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