某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 |
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
| 阳离子 |
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）
（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为 【要标明离子符号，如n(Na＋)】。
（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为 ； bc段反应的离子方程式为______________________________ 。若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号，如n(Na＋)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】
【原创】将
转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，
原理为：
（1）由下列反应的能量变化，求算制取1mol甲醇放出 KJ。
（2）利用甲醇气体为原料的一种燃料电池，其中一极通空气，电解质为可能过
的钇锆氧化物。电池工作时正极反应 。以该电池为电源，用石墨做电极电解含0.1molCuSO4、0.4molHCl的溶液。一段时间后，当在阴极收集到标况下6.72L气体时，相同条件下（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到气体的物质的量为 mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为： ，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子 mol。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 。
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_________________________________________________________________________。
【改编】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：，请回答下列问题：
（1）若X是 O2，则甲不可能是______（填代号）
a．Mg b．N2 c．S d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则构成X的元素的电子排布式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为 ；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为____ ___（填试剂名称）。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是______ ______。
【原创】(12分)已知 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素形成的化合物种类最多；W原子有2个未成对电子。X、Y、W三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。Q是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
（1）元素Y、Z、W的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）M分子中Y原子轨道的杂化类型为 。
（3）Q+的核外电子排布式为 ，下图是由W、Q形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式 。（黑球代表Q原子）
（4）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（5）Z2X4在碱性溶液中能够将QW还原为Q2W，已知当1mol Z2X4完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为： 。
（6）一种处理汽车尾气中ZW、YW2的方法是在催化剂作用下使两者反应成无污染的气态。已知反应生成1gZ的单质时放出4.3kJ热量。此反应的热化学方程式为 。
（7）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是 。
【原创】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。另有元素R是用途最广泛的金属。
（1）W元素在周期表中的位置为 ；写出Y元素原子的价电子排布式： 。
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的电子式 。
（3）X、Y两元素按原子数目比3∶l和4∶2构成分子C和D，C的空间构型为 ，D—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，则D—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是： 。
（4）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g YX3气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（5）科学家通过X射线探明，RO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在RO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为 mol-1。
粤公网安备 44130202000953号