(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 
2SO3(g) △H＜ 0；
（1）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是 
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
（1）写出氯原子的原子结构示意图
（2）氯元素的原子在反应中易 （填“得”或“失”） 个电子，表现出 性。
（3）氯元素的最高化合价为 ，最低化合价为 。
（4）氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。
（6）请写出下列物质的电子式。NaCl H2O CO2 N2 。
（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极: 。
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于 处。
已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ 。
NH3 ·H2O
粤公网安备 44130202000953号