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湖北省宜昌部分示范高中高一上期中测试化学试卷

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A.配制稀硫酸时,应先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
B.浓硫酸沾到皮肤上时,先立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaOH溶液
C.电失火时,不能用水灭火,可以用泡沫灭火器灭火
D.无毒的药品也不要用手直接接触,更不要用嘴尝药品
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  • 难度:未知

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

 
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液,继续加热煮沸至液体变为红褐色
C
检验溶液中是否含有SO42
取少量试液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,若产生的白色沉淀不溶解,则说明溶液中含有SO42
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡,静置分层后,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

 

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下列有关物质的分类及判断正确的是

A.生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐
B.按树状分类法,物质可分为纯净物和化合物
C.NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质
D.按分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液,其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②常温常压下, 8gCH4含有的电子数为5NA
③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA
④标准状况下,4.48 L CCl4所含的原子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42,可先将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加适量稀盐酸; ④加过量Na2CO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液,可行的顺序是

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③
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下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2 D.CaCO3CaO+CO2
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下列说法错误的是

A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后,其浓度仍是1mol/L
B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:H+ +OH= H2O
C.FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带正电
D.氧化剂具有氧化性,是得到电子(或电子对偏向)的物质,反应时本身被还原
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在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A.K+、Ca2+、HCO3、SO42 B.Cl、NO3、Fe2+、H+
C.Na+、OH、NO3、Ba2+ D.K+、Mg2+、NO3、SO42
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下列离子方程式书写正确的是

A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.碳酸钙与盐酸反应: CO32+2H+=CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2
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下列反应中必须加入还原剂才能实现的是

A.Fe→Fe B.Zn→ Zn2
C.H 2→H2O D.CuO→CuCl2
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氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成
Al2O3 + N2 + 3C  2AlN + 3CO
下列叙述正确的是

A.在该反应中,N2是氧化剂,Al2O3是还原剂
B.在该反应中,每当生成2molAlN,N2失去6mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.碳元素化合价升高,所以CO是还原剂
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以下三组溶液:①汽油和硫酸钠溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化钠和碘的水溶液
分离以上各混合液的方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
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下列溶液中Cl浓度最小的是

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.300mL 5mol/L KCl溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液
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相同条件下,有质量相等的CO和CO2,下列有关叙述正确的是
①它们所占的体积之比为7:11
②它们所含的氧原子数目之比为11:14
③它们所含的原子总数目之比为22:21
④它们的密度之比为7:11
⑤它们所含的电子总数之比为7:11

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
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某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是

A.一定有Cl B.可能有SO42 C.一定没有Al3 D.一定没有CO32
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(共16分)
(1)在标准状况下,由CO2和SO2组成的混合气体8.96L,质量是23.6g。此混合物中CO2和SO2的物质的量比是  ①   ,SO2的体积分数是  ②   , S和O的原子个数比是   ③  
(2)现有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g,则溶液中SO42的物质的量浓度是   ④       
(3)在反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,得电子的物质是    ⑤     ,参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为   ⑥     ,当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时,该反应转移的电子的物质的量为   ⑦    mol。

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(共18分)现有下列物质:
a.石墨  b.CO2  c.CaO  d.H2SO4  e.稀盐酸  f.Ba(OH)2
g.固体纯碱  h.稀豆浆  i.Fe(OH)3 j.NaCl溶液  k.H2O
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):

所属类别
混合物

溶液
胶体
电解质
物质编号





(2)在上述d、e、g、j四种物质中,能导电的有            (填编号,可多选)
(3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:                 ;如果病人同时患胃溃疡,不能服用小苏打,原因是:                 ;此时最好用含氢氧化铝的胃药(如斯达舒)离子方程式:                  

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(共18分)(1)实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液,若以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为原料进行配制,请回答下列问题:
(i)完成下列步骤:
①用托盘天平称取胆矾          g。
②将称好的胆矾放入        中,加适量蒸馏水将其溶解,待        后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中,X容器应为              
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次,将洗涤液也注入X容器中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度          (偏高或偏低)。
④向X容器内加水至刻度线下           时,改用               小心地加水至液面与刻度线相切。若加水时仰视刻度线,会造成溶液浓度              (偏高或偏低)。
⑤最后盖好瓶塞,反复上下颠倒,         
(ii)在X容器的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.X容器使用前需检验是否漏水
B.X容器用水洗净后,烘干后方可使用
C.若X容器洗净后未经干燥就直接使用,对溶液浓度无影响。
D.配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入X容器中,加水溶解时需用玻璃棒引流。
(2)化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯,以下这套装置就常常用来分离液态混合物。

①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫           
②写出有关仪器的名称:A.              B.            
③图中有一处明显错误,请写出正确的做法:                        ,仪器B中的冷却水应该从             口(c或d)通入。

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