元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
| 族 周期 |
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 3 |
11 Na 钠 22.99 |
12Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_____________________。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）下图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
①A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；
②A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na+）C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）
（2）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈。
溶液中C （Na+）C（CH3COO‾）。
（3）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）==C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积NaOH 溶液的体积。
（4）将m mol•L‾1的CH3COOH 溶液和n mol•L‾1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H+）原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）。m和n的大小关系是mn。
19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2 O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）恒温条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）。
| A．c（CO2）=c（CO） |
| B．K不变 |
| C．容器中的压强不变 |
| D．v正（H2）=v正（ CO2） |
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2 O），此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1．2 mol H2、0．75 mol CO、
1．5 mol H2 O，则此时反应朝（填“正反应”、“逆反应”）方向进行。
18．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。
请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式是。
（2）石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）在标准状况下，若有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为L。
（4）在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为。
（5）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填字母）。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
17．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，静置，CCl4层的颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层南紫色变成无色时所发生反应的化学方程式（如果系数是1，不用写）：
（2）整个过程中的还原剂有。
（3）把KI溶液换成KBr溶液，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）
1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，则至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。
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