2向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：
，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1）以O2表示的该反应的速率；（2）平衡时SO3的物质的量浓度。
为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数
1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在同温同压下测定)，0.1 m
ol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，则该烃的分子式为?
⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？
某温度下，将H2和I2各0.10ml的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得[H2] ="0.0080mol/L" 。
（1）该反应的平衡常数K。
（2）在上述温度下，该容器中若充入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时各物质的浓度。
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于多少?
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
如图所示，为光电计时器的实验简易示意图，当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间，实验中所选用的光电门传感器可测的最短时间为0.01ms．光滑水平导轨MN上放两个相同物块A和B，其宽度a =3.0×10-2m，左端挡板处有一弹射装置P，右端N处与水平传送带平滑连接，今将挡光效果好，宽度为d ＝3.6×10-3m的两块黑色磁带分别贴在物块A和B上，且高出物块，并使高出物块部分在通过光电门时挡光．传送带水平部分的长度L =8m，沿逆时针方向以恒定速度v =6m/s匀速传动．物块A、B与传送带间的动摩擦因数
，质量mA =mB =1kg．开始时在A和B之间压缩一轻弹簧，锁定其处于静止状态，现解除锁定，弹开物块A和B，迅速移去轻弹簧，两物块第一次通过光电门，计时器显示读数均为t =9.0×10-4s． g取10m/s2．试求：
（1）弹簧储存的弹性势能EP；
（2）物块B沿传送带向右滑动的最远距离sm；
（3）物块B滑回水平面MN的速度大小
；
（4）若物体B返回水平面MN后与被弹射装置P弹回的物块A在水平面上相碰，且A和B碰后互换速度，则弹射装置P至少必须对物块A做多少功，才能在AB碰后使B刚好能从Q端滑出？此过程中，滑块B与传送带之间因摩擦产生的内能
为多大？
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。
①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内压强不再变化
C．v正(CO2)=v逆(FeO)
②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。
| 容器 |
起始投入 |
达平衡时 |
|||
| 甲 |
2molN2 |
3molH2 |
0molNH3 |
1.5molNH3 |
同种物质的体积分数相同 |
| 乙 |
amolN2 |
bmolH2 |
0molNH3 |
1.2molNH3 |
起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
如图所示：
则0~20min的反应速率是 从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。
吸热反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？
浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H2SO4(浓)==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积。（写出计算过程）
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体 g。
⑵需要蒸发掉 g水。
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