高中化学计算题

在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO₂和3molO₂,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO₂（g） + O₂（g）　　2SO₃（g） 经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO₃蒸气的物质的量浓度为8mol.L^-1，

（1）以O₂的物质的量浓度表示的该反应的速率。
（2） 平衡时SO₂的浓度。

3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？
(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃ + 3Na₂CO₃＝ 2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑   ①
Al₆Si₂O₁₃  + 5Na₂CO₃＝ 2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂ + 5CO₂↑    ②
SiO₂ + Na₂CO₃＝ Na₂SiO₃ + CO₂↑                      ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为        % （精确到0.1%）
（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃ 和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃         mol（得到的固体中无SiO₂）。
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃ 与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂                       mol。(精确到0.01)
（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) ＝x，消耗Na₂CO₃ y mol，试确定y与x的关系式[即表示为y＝f（x）]。

某温度下，将4mol N₂与8 mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为4mol/L。请回答下列问题：
⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N₂的转化率；
⑶如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率__________；H₂的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物相对分子质量为46。
（1）求该有机物的分子式；
（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。

从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是   

A                B              C                    D  

₂向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：（1）以O₂表示的该反应的速率；（2）平衡时SO₃的物质的量浓度。

5.8g有机物在氧气中燃烧，只得到CO₂和H₂O（气），且二者体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰增重18.6g。又知同量的有机物与0.1mol乙酸发生酯化反应，该有机物的蒸气对空气的相对密度为2。试通过计算写出：
（1）有机物的分子式                                 。
（2）该有机物的结构简式：                          。

1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO₂比水蒸气少1体积(在同温同压下测定)，0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，则该烃的分子式为?

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的转化率；
（2）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，求混合气体中C的体积分数。

某温度下，将H₂和I₂各0.10ml的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得[H₂] ="0.0080mol/L" 。
（1）该反应的平衡常数K。
（2）在上述温度下，该容器中若充入H₂和I₂蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时各物质的浓度。 

如图(a)所示，平行金属板A和B间的距离为d，现在A、B板上加上如图（b）所示的方波形电压，t=0时A板比B板的电势高，电压的正向值为U₀，反向值也为U₀，现有由质量为m的带正电且电荷量为q的粒子组成的粒子束，从AB的中点O以平行于金属板方向OO＇的速度v₀=不断射入，所有粒子在AB间的飞行时间均为T，不计重力影响。试求：
（1）粒子打出电场时位置离O＇点的距离范围
（2）粒子射出电场时的速度大小及方向
（3）若要使打出电场的粒子经某一垂直纸面的圆形区域匀强磁场偏转后，都能通过圆形磁场边界的一个点处，而便于再收集，则磁场区域的最小半径和相应的磁感强度是多大？

如图所示，为光电计时器的实验简易示意图，当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间，实验中所选用的光电门传感器可测的最短时间为0.01ms．光滑水平导轨MN上放两个相同物块A和B，其宽度a =3.0×10^-2m，左端挡板处有一弹射装置P，右端N处与水平传送带平滑连接，今将挡光效果好，宽度为d ＝3.6×10^-3m的两块黑色磁带分别贴在物块A和B上，且高出物块，并使高出物块部分在通过光电门时挡光．传送带水平部分的长度L =8m，沿逆时针方向以恒定速度v =6m/s匀速传动．物块A、B与传送带间的动摩擦因数，质量m_A =m_B =1kg．开始时在A和B之间压缩一轻弹簧，锁定其处于静止状态，现解除锁定，弹开物块A和B，迅速移去轻弹簧，两物块第一次通过光电门，计时器显示读数均为t =9.0×10^-4s． g取10m/s²．试求：
（1）弹簧储存的弹性势能E_P；
（2）物块B沿传送带向右滑动的最远距离s_m；
（3）物块B滑回水平面MN的速度大小；
（4）若物体B返回水平面MN后与被弹射装置P弹回的物块A在水平面上相碰，且A和B碰后互换速度，则弹射装置P至少必须对物块A做多少功，才能在AB碰后使B刚好能从Q端滑出？此过程中，滑块B与传送带之间因摩擦产生的内能为多大？

如图所示，一根长=0.8m轻绳一端固定在O点，另一端栓一质量m=0.1kg的小球静止于A点，其右方有底面半径r=0.2m的转筒，转筒顶端与A等高，下部有一小孔，距顶端h=0.8m。现使细绳处于水平线上方30°的位置B点处而伸直，且与转筒的轴线、OA在同一竖直平面内，开始时小孔也在这一竖直平面内。将小球由B点静止释放，当小球经过A点时轻绳突然断掉，同时触动了光电装置，使转筒立刻以某一角速度匀速转动起来，且小球最终正好进入小孔。不计空气阻力，g取l0m/s²。试求：
（1）小球到达A点时的速率？
（2）转筒轴线距A点的距离L和转筒转动的角速度ω

在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol·L^-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol·L^-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为   %，表中c₂    c₃，a     b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L^-1。