高中化学选择题

溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是

A．Na^+、HCO3^－、Ca^2+、Cl^－

B．Ba^2+、K^+、OH^－、NO3^－

C．H^+、Fe^3+、NH4^+、SO4^2^－

D．Mg^2+、Na^+、Cl^－、CO3^2^－

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B===B^2＋＋A       ②A^2＋＋C===C^2＋＋A
③B^2＋＋C===C^2＋＋B       ④C^2＋＋D===D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A^2＋＞B^2＋＞C^2＋＞D^2＋
B．氧化性：D^2＋＞C^2＋＞B^2＋＞A^2＋
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞A＞C

用10mL 0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶3∶3

B．1∶2∶3

C．3∶2∶2

D．3∶1∶1

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氯化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥②

B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②

D．①③⑤⑥④②

一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm³，则是

A．3×10^22个

B．1.7×10^21个

C．2×10^20个

D．3×10^21个

浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于

A．1

B．2

C．3

D．4

同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同， 在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积气体B₂化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．AB2

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H^+＝2Fe^3++3H2↑

B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu^2++ Fe＝Fe^2++ Cu

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++SO4^2-＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H^+＝H2O+CO2↑

下列叙述中，正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能清除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A．作还原剂	B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂	D．既不作氧化剂又不作还原剂

下列化学反应，能用离子方程式CO₃^2－ + 2H^＋ ═ CO₂↑+ H₂O来表示的是

A．稀硝酸和碳酸钡的反应

B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应

D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝

下列叙述与胶体性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线

C．明矾具有净水作用

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是

A．K^+

B．Na^+

C．Al^3+

D．Ba^2+

配制250 mL 0.10 mol·L^―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线