浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn的溶液10.00m

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浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于

A．1

B．2

C．3

D．4

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下列转化无法一步实现的是

A．NaCl→Cl₂→HCl→MgCl₂	B．Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃
C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂	D．Fe₂O₃→Fe→FeCl₃→FeCl₂

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下列说法正确的是

A．金属离子被还原一定生成金属单质

B．向FeCl₃溶液投入一定量的铁铜合金，反应结束后可能出现有铜无铁的情况

C．氯气和二氧化硫通入水中都有漂白作用，如两者1:1混合通入水中后漂白能力更强

D．硫酸钡是难溶盐，溶液导电能力很弱，因此属于弱电解质

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下列反应中属于氧化还原反应，但是H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．NaH+H₂O = NaOH+H₂↑	B．2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑
C．CaO+H₂O = Ca(OH)₂	D．2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

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下列除杂质选用试剂错误的是

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下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是

A．常温下足量的铁与浓硫酸反应，会产生SO₂与H₂的混合气体

B．将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾，可以用浓硫酸的脱水性来解释

C．硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果

D．浓硫酸与铜在加热条件下的反应既体现了浓硫酸的强氧化性，又体现了酸性

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