高中化学选择题

下列说法中，正确的是

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

C．0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为 NA

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

B．CH4 + 2O2 =CO2 +2H2O

C．2KClO3 =" 2KCl" + 3O2↑

D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2固体

B．NaCl溶液

C．液体HCl

D．熔融的KOH

氧化还原反应的实质是

A．氧元素的得失	B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移	D．分子中原子的重新组合

学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是

A．闻气味

B．倾倒液体

C．取粉末

D．过滤

根据氧化物的性质分类，可将CO₂、SO₂归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：

A．SO3

B．CaO

C．NO

D．NO2

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na^+从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol

D．该电池的正极反应为：BH4^－＋8OH^－－8e^－＝BO2^－＋6H2O

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.6mol

D．0.8mol

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3^＋

B．若分离溶液中的Fe^3^＋和Cu^2^＋，可调节溶液的pH在4左右

C．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co^2^＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

D．若在含有Cu^2^＋和Ni^2^＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

A．AgNO3

B．NaNO3

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH^－，溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

某电解池内盛有CuSO₄溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变  ②阴极质量增加  ③电解液pH减小，则应选用的电极是

A．阴、阳两极都用石墨棒	B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极	D．铜作阳极，铂作阴极

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L