高中化学选择题

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为CoO₂＋LiC₆LiCoO₂＋C₆，下列说法正确的是

A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e^－===Li^＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li^＋＋e^－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是

A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e^－= Fe^2^＋

B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e^－= 2CO3^2—

C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果

D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L

下列化学反应在理论上可设计成原电池是

A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) ="=" 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) △H<0

B．HNO3(aq) + KOH(aq) ="=" KNO3(aq) + H2O(l) △H<0

C．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) ="=" BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l) △H﹥0

D．Na2O(s)+ H2O(l) ="=" 2NaOH(aq) △H<0

一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N₂和H₂的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是

A．N2在阴极上被氧化

B．可选用铁作为阳极材料

C．阳极的电极反应式是N2+6e^－+6H^＋= 2NH3

D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3

可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图。对于下列命题：
①a₁＞a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁﹦t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦

B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧

D．①③⑥⑦

在一盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A．溶液的PH值增大	B．Na^+和CO3^2-的浓度减小
C．溶液的浓度不变，有晶体析出	D．溶液的浓度增大

已知25 ℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)·c(Cl^-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中， AgCl能转化为AgI

下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．由于Ksp(ZnS) ﹥Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

下列说法不正确的是

A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO3^2^－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe^3＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H^＋

对于0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO3^2―)+ c(HSO3^―)+ c(H2SO3)

C．c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ 2c(SO3^2―)+ 2c(HSO3^―) + c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO3^2―)与c(Na^＋)均增大

常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl^－) > c(NH4^+) > c(OH^－) > c(H^+)

B．c(Cl^－) > c(NH4^+) > c(H^+) > c(OH^－)

C．c(NH4^+) > c(Cl^－) > c(H^+)> c(OH^－)

D．c(NH4^+) > c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H^+)

常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH₄^＋)∶c(NO₃^－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的HNO3，抑制NH4^＋水解	B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入适量的NH4NO3(s)	D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L

温度相同、浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③②①⑤④

B．①③⑤④②

C．③①④②⑤

D．⑤②④①③

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)	B．2HI(g)H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)	D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)