高中化学选择题

用10mL的0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．3：2：2

B．1：3：3

C．2：3：6

D．3：1：1

氮化铝（AlN）具有耐高温.抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C  2AlN + 3CO下列叙述正确的是（    ）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

B．氮化铝是铝合金中的一种

C．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

D．氮化铝中氮元素的化合价为－3

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴 下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多
D	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水

 

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）

A．Cu^2+、 H^+、 Cl^﹣	B．K^+、OH^﹣、CO3^2^﹣
C．CO3^2^﹣、OH^﹣、Cl^﹣	D．K^+、H^+、Cl^﹣

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是(    )

下列说法正确的是(     )

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质

C．因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3

下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)₂溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)₂溶液体积关系图像正确的是

实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag^+（aq）+Cl^-（aq）

B．c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

C．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

D．滤液b中不含有Ag^+

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄ (g)  ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol、n(N₂O₄)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是

A．>	B．<
C．=	D．、大小关系不确定

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH^-向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e^－＝Mn2O3(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．②③④

B．①②③④⑤

C．①④⑤

D．①②③

下列实验装置，其中按要求设计正确的是