锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(

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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH^-向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O（1）＋2e^－＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）。

A．1.5mol/L	B．0.5mol/L
C．2mol/L	D．1.2mol/L

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B．加入过量铁粉的稀硝酸溶液

C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液

D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

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A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

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由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比是（）。

A．1：2：1

B．2：1：1

C．1：1：1

D．1：1：3

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A．只有Fe²⁺	B．只有Fe³⁺
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