将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）。
| A．1.5mol/L | B．0.5mol/L |
| C．2mol/L | D．1.2mol/L |
相关试题
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
下列水解的离子方程式正确的是
A．S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣ |
| B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ |
| C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ |
| D．HS﹣+H2OH2S↑+OH﹣ |
250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)△H=" +56.76" kJ/mol，其自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增效应大于能量效应 |
粤公网安备 44130202000953号