高中化学选择题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H^+、Fe^2+、Cl^-、SO4^2-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4^+、Ba^2+、[Al（OH）4]^-、Cl^-

C．pH=12的溶液：K^+、Na^+、CH3COO^-、Br^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^+、K^+、CO3^2-、NO3^-

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H^+离子数为2 NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（   ）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO₂等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO₂浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．全部

D．只有③

将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为

A．n(SO2)/n(H2)=1/1	B．n(SO2)/n(H2)=4/1
C．n(SO2)/n(H2)=1/4	D．n(SO2 )/n（H2）=3/2

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^＋、Fe^2^＋、I^－、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe^3^＋+2I^－=Fe^2^＋+I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe^3^＋=Cu^2^＋+2Fe^2^＋

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe^3^＋+SO4^2-+Ba^2^＋+3OH^－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是

A．质子质量

B．质量

C．密度

D．原子总数

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu^2＋=Fe^2＋+Cu
②Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO42-=BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O = H^＋+Cl^－+HClO
④CO32-+2H^＋=CO₂↑+H₂O
⑤Ag^＋+Cl^－=AgCl↓

A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热	制取Al2O3
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO2
C	分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸	区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D	将S02通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

 

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^+

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠反应的是
①NaHCO₃  ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃  ④Al  ⑤NaHSO₄  ⑥AlCl₃  ⑦NaAlO₂

A．①⑤

B．②③④⑥⑦

C．①②③④

D．全部

下列反应中，能证明SiO₂是酸性氧化物的是
①SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O    ②SiO₂+CaOCaSiO₃
③SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O   ④SiO₂+2CSi+2CO↑

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有NO和NO2	B．肯定有SO2和NO
C．可能有Cl2和O2	D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

下列叙述中正确的是
①Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都与CaCl₂溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行⑤除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．②③④⑤

B．④⑤

C．②④⑥

D．①②⑥

下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2molN2（g），两容积中的压强之比等于5:2

D．等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2(g)的体积之比等于5:2