高中化学选择题

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

A．	用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $C{O_3}^{2﹣}+\mathit{CaS}{O}_4═\mathit{CaC}{O}_3+S{O_4}^{2﹣}$
B．	过量铁粉加入稀硝酸中： $\mathit{Fe}+4H^{+}+N{O_3}^{﹣}═F{e}^{3+}+\mathit{NO}\uparrow +2H_{2}O$
C．	硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： $A{l}^{3+}+4O{H}^{﹣}═\mathit{Al}{O_2}^{﹣}+2H_{2}O$
D．	氯化铜溶液中通入硫化氢： $C{u}^{2+}+S^{2﹣}═\mathit{CuS}\downarrow$

在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　）

	化学试剂	制备气体
A.	$Ca（OH{）}_2+N{H}_{4}Cl$	$N{H}_3$
B.	$Mn{O}_2+HCl（浓）$	$C{l}_2$
C.	$Mn{O}_2+KCl{O}_3$	$O_2$
D.	$NaCl+H_{2}S{O}_4（浓）$	$HCl$

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。"碳中和"是指 $C{O}_2$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（　　）

A．	将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．	大规模开采可燃冰作为新能源
C．	通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．	研发催化剂将 $C{O}_2$ 还原为甲醇

乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 $H_{2}O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O{H}^{-}$ ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是（    ）

A．	$\mathit{KBr}$ 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．	阳极上的反应式为： $\text{HO}-\stackrel{\underset{\left|\right|}{O}}{C}-\stackrel{\underset{\left|\right|}{O}}{C}-\text{OH}+2H^{+}+2e^{-}\stackrel{\mathit{\hspace{1em}\hspace{1em}}}{\to }\text{HO}-\stackrel{\underset{\left|\right|}{O}}{C}-\stackrel{\underset{\left|\right|}{O}}{C}-H+H_{2}O$
C．	制得 $2\mathit{mol}$ 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 $1\mathit{mol}$ 电子
D．	双极膜中间层中的 $H^{+}$ 在外电场作用下向铅电极方向迁移

已知相同温度下， $K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{BaS}{O}_4\right)<K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{BaC}{O}_3\right)$ 。某温度下，饱和溶液中 $-\mathit{lg}\left[c\left(S{O}_4^{2-}\right)\right]$ 、 $-\mathit{lg}\left[c\left(C{O}_3^{2-}\right)\right]$ 与 $-\mathit{lg}\left[c\left(B{a}^{2+}\right)\right]$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．	曲线①代表 $\mathit{BaC}{O}_3$ 的沉淀溶解曲线
B．	该温度下 $\mathit{BaS}{O}_4$ 的 $K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{BaS}{O}_4\right)$ 值为 $1.0\times 10^{-10}$
C．	加适量 $\mathit{BaC}{l}_2$ 固体可使溶液由a点变到b点
D．	$c\left(B{a}^{2+}\right)=10^{-5.1}$ 时两溶液中 $\frac{c\left(S{O}_4^{2-}\right)}{c\left(C{O}_3^{2-}\right)}=10^{y_2-y_1}$

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（    ）

A．	原子半径： $Z>Y>X>W$
B．	W与X只能形成一种化合物
C．	Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．	W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

下列叙述正确的是（    ）

A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应

B．用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇

C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体

实验室制备下列气体的方法可行的是（    ）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

$N_A$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．	$18g$ 重水（ $D_{2}O$ ）中含有的质子数为 $10N_A$
B．	$3\mathit{mol}$ 的 $N{O}_2$ 与 $H_{2}O$ 完全反应时转移的电子数为 $4N_A$
C．	$32g$ 环状 $S_8$ （ ）分子中含有的 $S-S$ 键数为 $1N_A$
D．	$1L\text{pH}=4$ 的 $0.1\text{mol}\cdot L^{-1}{K}_2\text{C}{\text{r}}_2{O}_7$ 溶液中 $C{r}_2{O}_7^{2-}$ 离子数为 $0.1N_A$

化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（   ）

A．	食品加工时不可添加任何防腐剂
B．	掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．	天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．	使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

在25℃时某混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COONa）＝0.1mol/L，lgc（CH₃COOH）、lgc（CH₃COO^﹣）、lgc（H⁺）和lgc（OH^﹣）随pH变化关系如图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（　　）

A．O点时，c（CH₃COOH）＝c（CH₃COO^﹣）

B．N点时，pH＝1gK_a

C．该体系中，c（CH₃COOH） $=\frac{0.1c\left(H^{+}\right)}{K_a+c\left(H^{+}\right)}$mol•L^﹣1

D．pH由7到14的变化过程中，CH₃COO^﹣的水解程度始终增大

1，3﹣丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3﹣丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br^﹣进攻碳正离子完成1，2﹣加成或1，4﹣加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2﹣加成产物与1，4﹣加成产物的比例分别为70：30和15：85．下列说法正确的是（　　）

A．1，4﹣加成产物比1，2﹣加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1，3﹣丁二烯的转化率增大

C．从0℃升至40℃，1，2﹣加成正反应速率增大，1，4﹣加成正反应速率减小

D．从0℃升至40℃，1，2﹣加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（　　）

A．阳极反应为2H₂O﹣4e^﹣═4H⁺+O₂↑

B．电解一段时间后，阳极室的pH未变

C．电解过程中，H⁺由a极区向b极区迁移

D．电解一段时间后，a极生成的O₂与b极反应的O₂等量

α﹣氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列关于α﹣氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（　　）

A．其分子式为C₈H₁₁NO₂

B．分子中的碳原子有3种杂化方式

C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

下列操作不能达到实验目的的是（　　）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡

A．AB．BC．CD．D