在25℃时某混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COONa）＝0.1mol/L，lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO﹣）、lgc（H+）和lgc（OH﹣）随pH变化关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ ）
A．O点时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）
B．N点时，pH＝1gKa
C．该体系中，c（CH3COOH） mol•L﹣1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO﹣的水解程度始终增大
相关试题
在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到
A、A中的颜色比B中的浅 B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同 D、A中颜色比开始时深
一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的
| A．KNO3 溶液 | B．K2CO3溶液 | C．CuSO4固体 | D．CH3COONa固体 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
| A．Fe -2e-＝Fe2+ | B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- |
| C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ | D．2H+＋2e-＝H2↑ |
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是相关知识点
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