乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合

乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是（）

A．	$KBr$ 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．	阳极上的反应式为： $HO - \overset{\underset{\| \|}{O}}{C} - \overset{\underset{\| \|}{O}}{C} - OH + 2 H^{+} + 2 e^{-} \overset{}{\to} HO - \overset{\underset{\| \|}{O}}{C} - \overset{\underset{\| \|}{O}}{C} - H + H_{2} O$
C．	制得 $2 mol$ 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 $1 mol$ 电子
D．	双极膜中间层中的 $H^{+}$ 在外电场作用下向铅电极方向迁移

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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )

A．pH=0的无色溶液中：Cl^-、Na⁺、SO₄^2-、Fe²⁺

B．在c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

C．加入铝粉能放出H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、SCN^-、Br^-、Na⁺

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下列离子方程式正确的是( )

A．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe³⁺+ 2I^-＝ 2Fe²⁺+ I₂

B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O ^通电2H₂↑+ 2Cu + O₂↑

C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO₃+ H₂SO₄＝ BaSO₄+ H₂O + CO₂↑

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+ 6H⁺+ 2MnO₄^-＝ 5SO₄^2-+ 2Mn²⁺+ 3H₂O

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有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是()

A．甲分子中可能所有原子共平面

B．甲分子的分子式是C₉H₆O₂N

C．甲分子遇FeCl₃溶液呈现紫色

D．1mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br₂反应

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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^-存在

B．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^-存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2-存在

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在2L恒容密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g）；△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是( )

A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/(L·s)

B．达到平衡时Y的转化率为50%

C．保持容积体积不变，向容器中通入稀有气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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