用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
| A．SO2、CS2、HI都是直线型分子 |
| B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° |
| C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子 |
| D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子 |
相关试题
在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D
B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．该反应为放热反应
用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 |
| C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
| D．F点收集到的CO2的量最多 |
在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（ ）
A．2SO2＋O2 2SO3 |
| B．CO＋H2O(g)CO2＋H2 |
| C．CO2(g)＋H2OH2CO3 |
| D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 |
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
| |
事实 |
结论 |
| A |
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 |
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B |
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 |
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C |
 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 |
正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D |
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 |
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
粤公网安备 44130202000953号